外圍電子構(gòu)型為3d104s2的元素在周期表中的位置是（　�。�
分析：元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第ⅢB族到第ⅥB族，其價(jià)層電子數(shù)等于其族序數(shù)，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，據(jù)此分析解答．
解答：解：該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d104s2，屬于第ⅡB族元素，所以該元素位于第四周期第ⅡB族，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素在周期表位置的判斷，根據(jù)能層與周期、價(jià)電子與族的關(guān)系即可解答，難度中等．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子的外圍電子構(gòu)型為4S24p1，它屬于第
四
四
周期，
ⅢA
ⅢA
族，
P
P
區(qū)元素，最高正化合價(jià)為
+3
+3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各元素，最易形成離子化合物的是（　�。�
①第三周期第一電離能最小的元素  ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p軌道為半滿的元素     ④電負(fù)性最大的元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
今有aX、bY、cZ三種元素．已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素 Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2；③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38：77．據(jù)上可推知
（1）Y
O
O
，Z
C
C
．（寫元素符號(hào)）
（2）X2Y2是
離子
離子
晶體（填晶體類型），該晶體中所含微粒鍵的有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是
直線型
直線型
、
正四面體型
正四面體型
，其中Z原子分別以
sp
sp
、
sp3
sp3
雜化軌道成鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是（　�。�
①2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；
②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子；
③其2p軌道為半充滿的原子；
④2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子，且該元素的原子半徑比③所示的原子半徑�。�
A、①②③④B、③①②④C、②③①④D、②④③①

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