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下列敘述正確的是( )

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．NaCl只有在水溶液中才能電離出Na+、Cl-

C．能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物

D．電離時能產生H+的化合物是酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和 C2H6的比例關系，設計實驗裝置如下圖所示

注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；后面的裝置已略去。

請回答下列問題：

（1）如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。這三步操作的先后順序依次是 ，

簡要說明排空氣和證明空氣已排盡的方法 。

（2）為了調控實驗過程中丁烷的氣流速度，設置了B裝置，操作時應觀察 來實現實驗的要求。

（3）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：

分離操作I和II的操作名稱分別是：I ,II 。

（4）假設丁烷完全裂解，且流經各裝置中的氣體均完全反應，為測定丁烷裂解產物中n(CH4):n(C2H6)的值，本實驗中應該準確獲取的數據應有 (選填下列數據序號)。

① C裝置增加的質量 ② E裝置增加的質量 ③ F裝置增加的質量 ④ G裝置增加的質量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要明顯地出現渾濁，所需的時間是（ ）

A．40s B．15s C．20s D．48s

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設計如下實驗方案以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、鹽酸

（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

（2）試劑a是 ，試劑b是 （填化學式）。

（3）加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）該方案能否達到實驗目的（填能或不能） ．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答） 。

（5）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是 。

A、固體C的質量 B、沉淀A的質量

C、沉淀A1的質量（未干燥） D、固體B的質量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應：

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)，

②2M2++R22M3++2R-

③2+Z2R2+2。由此判斷下列說法正確的是( )

A．氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+

B．Z2在③中發(fā)生氧化反應

C．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原

D．常溫下反應不可進行2M2++Z22M3++2Z-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，含原子數最多的是（ ）

A．標準狀況下5.6L 氫氣 B．6.02×1022個H2SO4 C．11gCO2 D． 4℃時9mL水

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子己完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1

B．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C．產生的NO在標準狀況下的體枳為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上12月考前測試化學卷（解析版） 題型：填空題

某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應).

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為 。

（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質為 ；

②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為

A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：1

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