烴的含氧衍生物A的相對(duì)分子質(zhì)量為148，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%．A～G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B的分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，F(xiàn)苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，G為高分子化合物．

已知：
①ROH+HX→RX+H2O （X為鹵原子）
②
O3
Zn/H2O
+R3CHO
回答下列問(wèn)題：
（1）C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）C→D①條件下的反應(yīng)類(lèi)型是
 
；F→G的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
�。瓹→D①條件下的反應(yīng)
 
；
ⅱ．E→F①條件下的反應(yīng)
 
．
（5）W為E的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種．寫(xiě)出W可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：
分析：烴的含氧衍生物A的相對(duì)分子質(zhì)量為148，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%，所以分子中含有氧原子數(shù)為
148×21.6%
16
=2，根據(jù)商余法可知，A的分子式為C9H9O2，由于F中有苯環(huán)，則A中也應(yīng)有苯環(huán)，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合轉(zhuǎn)化的條件與信息中轉(zhuǎn)化條件比較可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B的分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，B中含有醇羥基，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C為鹵代烴，C在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得D，D發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成E中含有醛基醛，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G為高分子化合物，則F應(yīng)為二元酸，F(xiàn)苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F應(yīng)為，G為，利用逆推法可得E為，D為，C為，B為，A為，據(jù)此答題．
解答： 解：烴的含氧衍生物A的相對(duì)分子質(zhì)量為148，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%，所以分子中含有氧原子數(shù)為
148×21.6%
16
=2，根據(jù)商余法可知，A的分子式為C9H9O2，由于F中有苯環(huán)，則A中也應(yīng)有苯環(huán)，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合轉(zhuǎn)化的條件與信息中轉(zhuǎn)化條件比較可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B的分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，B中含有醇羥基，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C為鹵代烴，C在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得D，D發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成E中含有醛基醛，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G為高分子化合物，則F應(yīng)為二元酸，F(xiàn)苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F應(yīng)為，G為，利用逆推法可得E為，D為，C為，B為，A為，

（1）C為，C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基 溴原子，故答案為：羧基 溴原子；
（2）根據(jù)上面的分析可知，A為，G為，
故答案為：；；
（3）C→D①條件下的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)，F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚反應(yīng)，
故答案為：消去反應(yīng)；縮聚反應(yīng)；
（4）ⅰ．C→D①條件下的反應(yīng)為，ⅱ．E→F①條件下的反應(yīng)為，
故答案為：；；
（5）W為E的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，②苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上有兩環(huán)境的氫，符合條件的W可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，
故答案為：、．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，綜合分析確定A的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，注意采用正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、⑥、⑧、⑨對(duì)應(yīng)單核離子的半徑依次增大
B、⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同
C、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物
D、⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不同
D、在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固體粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3．為確定固體粉末X、Y的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①將X、Y按適當(dāng)比例投入足量的水中，得到無(wú)色溶液W和不溶物Z
②取少量W溶液滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；
③取少量洗凈的Z加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，仍有少量不溶物N．
分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析，③中得到的不溶物N是
 
；產(chǎn)生無(wú)色氣體（除水蒸汽外）可能的成分為：
 
．
（2）請(qǐng)描述X的組成為
 
，Y的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C元素原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D元素原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F位于周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式
 
；
（2）基態(tài)B原子中能量最高的電子在空間有
 
個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，原子軌道呈
 
形；
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布式 ，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
 
；
（4）F在周期表中的位置是
 
，屬
 
區(qū)，其價(jià)電子排布式為
 
；
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
 
，是否為極性分子
 
（填是或否）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑；
（2）如表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL；
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗，
E．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C（CH3COOH）=
 
mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．CO（g）的燃燒熱△H為-283.0kJ?mol-1，已知1mol甲醇（CH3OH）完全燃燒放出熱量為726.5kJ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的化學(xué)方程式為
 
；
（2 ）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）
①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
lA
mol?L-1?min-1
②該圖中T1大于T2
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A(yíng)點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；
（4）在直接以甲醇（CH3OH）為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
、正極的反應(yīng)式為
 
．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價(jià)鍵．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以A為原料合成安眠藥--苯巴比妥的路線(xiàn)如下：

i．CH3COOH+SOCl2→+SO2+HCl
ii．+CO（NH2）2→
（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）B→C的化學(xué)方程式是
 

（3）寫(xiě)出所有與D互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）F為酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）F→G的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（7）G與CO（NH2）2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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