【題目】原電池是將化學能直接轉化為電能的裝置，原電池反應的本質是（ ）
A.化合價的升降
B.離子定向移動
C.氧化還原反應
D.電能的儲存

【答案】C
【解析】解：原電池反應的本質是自發(fā)的氧化還原反應，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故選C． 原電池反應的本質是負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子由負極沿導線流向正極，從而實現(xiàn)將化學能轉化為電能，由此分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國工業(yè)制硫酸主要反應有(均為放熱反應)：①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，②2SO2＋Ｏ2 2SO3，③SO3+H2O=H2SO4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為了提高反應①硫鐵礦的利用率,可采取的措施有____________________。工業(yè)上也可以使用硫作為制取硫酸的方法，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36 kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式__________________________。

（2）反應②中SO2的平衡轉化率(α)與某條件的關系如下圖所示，其中正確的是________。

A B C D

（3）500oC和1.01×105Pa時將4.0 mol SO2和2.0 mol O2置于2Ｌ密閉容器中，反應達平衡時c(O2)=0.1 mol/L，則該反應的平衡常數(shù)等于_______，若將溫度降到400oC，該反應的化學平衡常數(shù)__________(增大、減小或不變)。

（4）反應③得到“發(fā)煙硫酸”，往往稀釋成98%的濃硫酸再出售。若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分別與等量的NaOH溶液進行中和熱的測定實驗，三個反應的反應熱依次為△H1、△H2、△H3，則它們的大小關系是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物aｇ，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質量為

A. 1.6a g B.（a-1.6）g C.(a-3.2) g D. 1.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是

①硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為：Na2O·2FeO·3SiO2

②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

④單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>

A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是 （ ）

A. 最易失去的電子能量最高

B. 電離能最小的電子能量最高

C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.92g，經(jīng)如圖處理：

下列說法正確的是（ ）
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.該樣品中Cu、O元素的質量比為10：1
C.V=448
D.溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.04 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的下列物質完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是

A. C2H4 B. C2H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 由碳元素的單質組成的物質一定是純凈物

B. 金剛石和石墨具有相同的化學性質

C. 金剛石與石墨之間的轉化不屬于化學變化

D. C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物

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