X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（　�。�
A、XYZ
B、X3YZ
C、XYZ2
D、X2YZ3
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：由主族元素的原子結(jié)構(gòu)特點，最外層電子數(shù)=族序數(shù)=最高正價數(shù)，可知：X、Y、Z分別是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，因此X、Y顯正價，而Z只能顯負價（-2），X只能顯+1價，因此求出Y顯的價數(shù)與其所在的位置ⅥA族相符即可．
解答： 解：由主族元素的原子結(jié)構(gòu)特點，最外層電子數(shù)=族序數(shù)=最高正價數(shù)，可知：X、Y、Z分別是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，由短周期元素的最外層電子數(shù)可知：X可能為H、Li或Na，Y可能為C或Si化合價可能為+2價、+4價，-4價等，而Z可能為O或S，化合價為-2價，則
A．XYZ中Y的化合價為+1價，不符合C的化合價特點，不存在HCO或HSiO的物質(zhì)，故A錯誤；
B．X3YZ中Y的化合價為-1價，不符合C的化合價特點，不存在H3CO或H3SiO的物質(zhì)，故B錯誤；
C．XYZ2中Y的化合價為+3價，不符合C的化合價特點，不存在HCO2或HSiO2的物質(zhì)，故C錯誤；
D．X2YZ3中Y的化合價為+4價，C或Si的最外層有4個電子，最高化合價為+4價，存在H2CO3或H2SiO3，故D正確．
故選D．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，題目難度中等，注意ⅣA族，特別是碳元素價態(tài)比較特殊，特別是在有機物中．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“碳捕捉和儲存（CCS）技術(shù)”是指通過碳捕捉技術(shù)，將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來再利用，能降低二氧化碳等溫室氣體的排放，是當前科學家研究的重要課題．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、人類應將大氣中的二氧化碳全部捕捉，以防產(chǎn)生溫室效應
B、用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟的減碳方案
C、16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素且化學性質(zhì)相似
D、以捕捉到的二氧化碳為原料，用來制備甲醇等產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、O2和O3
B、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3
C、CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3
D、乙醇和乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、《京都議定書》針對六種溫室氣體進行削減，包括二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）、氧化亞氮（N2O）、氫氟碳化物（HFCs）、全氟碳化物（PFCs）及六氟化硫（SF6）．科學研究發(fā)現(xiàn)，同條件下等體積的甲烷產(chǎn)生的溫室效應遠遠強于二氧化碳的．那么等質(zhì)量的二氧化碳產(chǎn)生溫室效應比甲烷的強
B、合成高學科王效、穩(wěn)定、廉價的太陽能光電轉(zhuǎn)化材料，是開發(fā)利用太陽能的關(guān)鍵
C、稀土元素都是長周期元素，稀土資源是國家戰(zhàn)略性資源
D、環(huán)境問題的最終解決要依靠科技進步，通常利用沉淀反應除去污水中的重金屬離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y：154pm  Z：125pm  W：117pm，X、Y、W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，下列說法正確的是（　�。�
A、元素Z處于周期表的陰影位置
B、X與W形成的化合物熔點很高，為離子化合物
C、X、W的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)
D、Y、W的最高價氧化物的晶體類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　�。�
A、Na+的電子排布式：1s22s22p63s1
B、Fe的簡化電子排布式：[Ar]4s2
C、Cr的外圍電子排布式：3d54s1
D、N的最外層電子排布圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）圖表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式
 
；
選擇適宜的催化劑，
 
（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為K=
 
，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（3）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
a．升高溫度   b．充入He氣   c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，ag氣體A和bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（　�。�
A、氣體A和B的相對分子質(zhì)量之比為 a：b
B、同質(zhì)量的氣體A和B所含分子數(shù)目之比為b：a
C、標準狀況下，氣體A和B的密度之比為b：a
D、相同條件下，等體積的氣體A和B的質(zhì)量之比為a：b

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2．請回答
（1）寫出元素符號A：
 
，B：
 
，C：
 
．
（2）D2A的電子式
 
，BA2的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）D2A2的化學式
 
，灼燒這化合物火焰呈
 
色．
（4）C在元素周期表中的位置是
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（5）比較A、B氣態(tài)氫化物的沸點
 
；原因
 
．

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