【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)?/span>HF分子間存在氫鍵

B. 構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵

C. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

D. 陰、陽(yáng)離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物

【答案】A

【解析】A. HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)?/span>HF分子中共價(jià)鍵強(qiáng)，氫鍵不影響化學(xué)性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. 構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵，例如稀有氣體，B正確；C. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等，C錯(cuò)誤；D. 陰、陽(yáng)離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物，D正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D. NH4＋的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)________，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)其中代表石墨的是_______，其中每個(gè)正六邊形占有碳原子數(shù)平均為________個(gè)。

(3)其中代表NaCl晶體的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個(gè)。

(4)代表CsCl晶體的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。

(6)上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、X、Y、Z、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的；B的核外電子排布式為ls22s22p2；X原子單電子數(shù)在同周期元素中最多；Y與X同周期，第一電離能比X的低；Z的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；R與Y同主族；Q的最外層只有一個(gè)電子，其它電子層電子均處于飽和狀態(tài)。

回答下列問題：

（1）Q+的核外電子排布式為______,Z的價(jià)電子軌道表達(dá)式（價(jià)電子排布圖）為_______。

（2）化合物XA3中X原子的雜化方式為______；A3Y+的立體構(gòu)型為______。

（3）① B、Z的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是______（填化學(xué)式），原因是______。

② Y與R的簡(jiǎn)單氫化物中Y的熔沸點(diǎn)更高，原因是______。

（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量XA3,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）B有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞中B原子數(shù)為______，B原子的配位數(shù)為______，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為______（用含a和p的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 都能夠在空氣中劇烈燃燒

B. 都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2

C. 都可以保存在煤油中

D. 都是密度比較小、熔點(diǎn)比較低的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)為:

Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________ 。

（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是________，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（3）若有1mol Cu被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出B的電子式______________。

（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C＋D→B的離子方程式為_____________________。

（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是____________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無(wú)機(jī)化合物進(jìn)行了分類。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①H2SO4

②H2CO3

③NaOH

④Ba(OH)2

⑤NaHSO4

⑥_________

⑦SO2

⑧Na2O

⑨HCl

⑩__________

（1）請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從H、O、C、N四種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中⑥、⑩后面的橫線上（各寫一種）。

（2）寫出①和④反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

（3）⑦與CO2都屬于酸性氧化物，寫出少量⑦通入③的溶液中反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）①和⑤都易溶于水并電離出SO，檢驗(yàn)溶液中SO的方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖是一種驗(yàn)證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中 B 為開關(guān)。如先打開 B，在A處通入干燥氯氣，C 處紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B，繼續(xù)通入Cl2 時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則 D 瓶中盛有的溶液是（ ）

A. 飽和 NaCl 溶液

B. 濃 H2SO4

C. NaOH 溶液

D. Ca （OH） 2 懸濁液

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