【題目】為治理環(huán)境,減少霧霾,應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)CO2的排放量。

處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-586.7 kJ· mol-1

(1若用4.48 L CH4還原NO生成N2,則放出的熱量為 kJ(保留兩位小數(shù))。(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

(2用電化學(xué)處理含NO3的廢水,電解的原理如圖1所示,則電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 ;

利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入4 mol CO,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時(shí)間(t)變化曲線如圖2所示。

(3T1時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。

(4下列說(shuō)法不正確的是 (填字母)

A容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B兩種溫度下,c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

Cd點(diǎn)時(shí),在原容器中充入一定量氦氣,CO的轉(zhuǎn)化率不變

Db點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系:Kb<Kd

以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2CH4通過(guò)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH<0直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。

(5250300 ℃時(shí),乙酸的生成速率減小的主要原因是

【答案

(1119.88

(22NO3+12H++10e-N2↑+6H2O

(31024

(4BD

(5溫度超過(guò)250 時(shí),催化劑的催化效率降低

【解析】

試題分析:(1)已知①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1[來(lái)

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-586.7 kJ· mol-1

根據(jù)蓋斯定律可知②×2—①即可得到CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=—599.4kJ/mol。4.48LCH4的物質(zhì)的量是0.2mol,所以還原NO生成N2放出的熱量為599.4kJ/mol×0.2mol=119.88kJ。

(2)電解時(shí)陰極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則根據(jù)示意圖可知硝酸根得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?/span>,電極反應(yīng)式為2NO3+12H++10e-N2↑+6H2O

(3)根據(jù)圖像可知T1時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)是0.8,則CO2是0.8×5mol=4mol,CO是1mol,所以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值可知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為

(4)A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中體積不變,但氣體的質(zhì)量變化,所以容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;B.兩種溫度下,c點(diǎn)時(shí)體系中溫度不同,所以混合氣體的壓強(qiáng)不相等,B錯(cuò)誤;C.d點(diǎn)時(shí),在原容器中充入一定量氦氣,濃度不變,平衡不移動(dòng),所以CO的轉(zhuǎn)化率不變,C正確;D.T2曲線首先平衡,說(shuō)明溫度是T2大于 T1。溫度高CO2的含量降低,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則平衡常數(shù)減小,所以b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系:Kb>Kd,D錯(cuò)誤,答案選BD。

(5)根據(jù)圖像可知250—300℃時(shí),乙酸的生成速率減小的主要原因是250℃~300℃時(shí),催化劑的催化效率降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.分子式為C4H10O的醇,能在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化為醛的同分異構(gòu)體共有4種

B.2—氯丁烷與NaOH乙醇的溶液共熱的反應(yīng)產(chǎn)物中一定不存在同分異構(gòu)體

C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5種

D.分子式為C7H8O的有機(jī)物,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有3種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下,1體積X2氣體和3體積Y2氣體化合生成2體積的氣體化合物,則該氣體化合物的化學(xué)式為 (  )

A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。

完成下列計(jì)算:

1CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_______。

3CO2KO2有下列反應(yīng):

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 molO2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少?列式計(jì)算。

4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。

已知CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

試回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減 小”或“不變”)。

(3)830 ℃時(shí),在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母)

(4)在830 ℃時(shí),在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí),H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3FCaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案,制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3Mg(OH)2、P4H2,其簡(jiǎn)化流程如下:

已知:①Ca5(PO4)3F950℃不分解;

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

2)實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是_____________

3NH4NO3溶液能從磷礦中浸取出Ca2+的原因是__________。

4)在浸取液中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃,101kPa時(shí):

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

6)在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),當(dāng)COH2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5,達(dá)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化了。若a kgCa5(PO4)3F(相對(duì)分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦,在上述過(guò)程中有b%Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4,將產(chǎn)生的COH2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合,則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是

A. 元素周期表中有七行,七個(gè)周期,有18列, 18個(gè)族

B. 目前使用的元素周期表中,同一主族的元素最外層電子數(shù)相同

C. 短周期元素是指1~20號(hào)元素,其中大多數(shù)為非金屬

D. 元素周期表中,元素的種數(shù)與對(duì)應(yīng)的原子種數(shù)一樣多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=______kJ·mol-1。

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是________(填寫(xiě)序號(hào))。

a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系

如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________;

③在其他條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合,在光照下可能得到的有機(jī)產(chǎn)物:

CH3Cl,CH2Cl2CHCl3,CCl4,其中正確的是

A.只有

B.只有

C①②③的混合物

D①②③④的混合物

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