Question

【題目】Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所屬基本反應類型是________。在該反應中________元素的化合價升高，該元素的原子________電子，被________；該反應中，________是氧化劑，________是氧化產物；氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________；用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目_______________。

Answer 1

【答案】 置換反應 鋁 失 氧化 Fe2O3 Al2O3 1:2

【解析】此反應為一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，從反應類型上看該反應是置換反應；在該反應中，鋁元素的化合價由0價升高到+3價，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，鋁為還原劑，對應的產物氧化鋁為氧化產物；氧化鐵中的鐵元素化合價由+3價降低到0價，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，氧化鐵為氧化劑，對應的產物單質鐵為還原產物；根據得失電子守恒，用雙線橋法表示的式子為：，根據上述分析可知，本題的答案為：置換反應；鋁；失；氧化；Fe2O3；Al2O3；1:2；。