下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B為氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它反應(yīng)產(chǎn)物和所需條件均已略去）。則下列說法中不正確的是
A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A～F均含同一種元素，F(xiàn)可能為H2SO4
B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A～F均含同一種元素，F(xiàn)可能為HNO3
C．B和Cl2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，常溫下C為氣態(tài)單質(zhì)
D

試題分析：根據(jù)題意知，A為既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)的一種正鹽，C能發(fā)生連續(xù)氧化，F(xiàn)為強(qiáng)酸，則X只能是硫化銨。A、A是硫化銨時，當(dāng)X是強(qiáng)酸時，B為硫化氫，C為硫單質(zhì)，D為二氧化硫，E為三氧化硫，F(xiàn)為硫酸，正確；B、A是硫化銨時，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B為氨氣，C為氮?dú)�，D為一氧化氮，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，正確；C、硫化氫或氨氣和氯氣發(fā)生的反應(yīng)均是置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，正確；D、當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C為硫單質(zhì)，常溫下是固態(tài)，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故可用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾
B．酸雨降落到地面上后其pH會逐漸變小是因為酸雨中的亞硫酸被緩慢氧化
C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅
D．明礬凈水是由于明礬在水中形成Al（OH）3膠體具有吸附作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
(1)連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實驗操作是__________________
(2)裝置E的作用是____________，橡膠管k的作用是________________________
(3)從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是__________________
(4)裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________
(5)接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是______________________________
(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接(  )  (  )接(f)  (g)接(  )  (  )接(  )  (  )接(a)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為：      。
與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH      。(填“不變”“增大”或“減小”)
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該試劑可以選     。
a．Ba(OH)2               b．Ba(NO3)2                  c．BaCl2
（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序為      (選a、b、c，多選扣分)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑　
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分反應(yīng)，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                         、                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置：

請回答：
（1）A裝置中的試劑是                    ，B裝置的儀器名稱是               。
（2）寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                    ；若反應(yīng)中能產(chǎn)生560mL純凈氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸      mL。 
（3）裝置E中盛放的試劑是                 ，其作用是                    。
（4）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有          的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計實驗制備少量的S2C12，査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)（一部分硫元素化合價升高，另一部分化合價降低）。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2C12，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S+Cl2S2Cl2。
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：
物質(zhì)
S
S2Cl2
沸點/℃
445
138
熔點/℃
113
-76
該小組設(shè)計的制備裝置如下圖（夾持儀器已略去）

回答下列問題：
（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是______。
（2）實驗中需要加熱的儀器是                （填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是            。
（4）裝置D中儀器a的作用是                   。
（5）反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是____________。
（6）若實驗過程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學(xué)方程式表示其原因____________。
（7）實驗完畢，小組中的一位同學(xué)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　       　(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　                 　。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是　           　；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　                  　。
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　                    　。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　                      　。
③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（  ）
A．Cl2中混有少量HCl：通過盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶
B．Cl2中混有少量水蒸氣：通過足量濃硫酸，收集氣體
C．Cl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體
D．HCl中混有少量Cl2：通入氫氣光照

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同步練習(xí)冊答案