A、0.9%氯化鈉溶液 |
B、0.9%氯化銨溶液 |
C、1.25%碳酸氫鈉溶液 |
D、5%葡萄糖溶液 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 |
B、100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速度減小 |
C、SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,V逆加快,V正減慢 |
D、對于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率,但可用水的濃度變化來表示 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、碳與二氧化碳化合成為一氧化碳 |
B、HCl分解為H2和Cl2 |
C、Na與H2O反應(yīng) |
D、Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl晶體混合反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、理論上任何放熱的反應(yīng)均能設(shè)計成為原電池 |
B、實驗室研究反應(yīng)條件對速率的影響,硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O,常根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率的快慢 |
C、恒溫恒容,2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應(yīng)放出熱量是aKJ,則該反應(yīng)的熱方程式是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-akJ/mol |
D、對于有氣體參加的某放熱反應(yīng),使用合適催化劑或增大壓強(減小體積)均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目從而加快反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ | ||||
B、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O | ||||
C、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | ||||
D、2NaCl+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、五種元素中原子半徑最大的是X,離子半徑最大的是Q離子 |
B、五種元素中Q的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性最強 |
C、Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物 |
D、Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
B、碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
D、向明礬溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
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