【題目】下列關(guān)于無(wú)機(jī)鹽在細(xì)胞中的作用的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 是某些復(fù)雜化合物的重要成分

B. 是細(xì)胞中的能源物質(zhì)之一

C. 能維持生物體的生命活動(dòng)

D. 能維持細(xì)胞的形態(tài)和功能

【答案】B

【解析】

試題無(wú)機(jī)鹽大多以離子狀態(tài)存在，少數(shù)為化合態(tài)如Fe和Mg等分別參與構(gòu)成細(xì)胞內(nèi)血紅蛋白、葉綠素等復(fù)雜的化合物；許多無(wú)機(jī)鹽具有維持生物體的生命活動(dòng)、維持細(xì)胞的形態(tài)和功能作用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是

A. 鋁跟NaOH溶液

B. Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液

C. Al2O3和熱水

D. Al2(SO4)3溶液跟過量的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 可用苯萃取四氯化碳中的碘

B. 苯滴入溴水中，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯

C. 可用石蕊試液區(qū)分乙醇和乙酸兩種物質(zhì)

D. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣混合光照至充分反應(yīng)，產(chǎn)物中最多是四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2+COCH3OH．反應(yīng)開始時(shí)H2的物質(zhì)的量為5mol，5min時(shí)變?yōu)?.5mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）（單位：molL﹣1min﹣1）為（ ）
A.9.0
B.0.9
C.0.45
D.4.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A.氯原子：Cl
B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6
C.鎂離子：Mg2﹣
D.Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOHCH3COO－+H+向右移動(dòng)，a增大，Ka不變

C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。

（1）在0～30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)開_______；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的CH4最多。

（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。該反應(yīng)ΔH=＋206 kJ·mol－1。

①畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。

②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，求得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____________(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－802 kJ·mol－1

寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl


（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是 ．
（3）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是 ， 它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）碳元素形成的一種氧化物的化學(xué)式是 ， 該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為 ． （相對(duì)原子質(zhì)量：C﹣12 O﹣16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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