【題目】Ⅰ.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式:____。
(2)乙中負(fù)極為__,總反應(yīng)的離子方程式:___。
(3)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的有____。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí),沒有實(shí)用價(jià)值了
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
Ⅱ.化學(xué)電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法正確的是____(填字母序號)。
①放電時(shí)Cd作正極 ②放電時(shí)Ni元素被還原
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span> ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
Ⅲ.氫氣和氧氣可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí))兩種。試回答下列問題:
(1)酸式電池的電極反應(yīng):正極_____;
(2)堿式電池的電極反應(yīng):負(fù)極_______。
【答案】2H++2e-H2↑ Al 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑ AD ②④ O2+4e-+4H+2H2O 2H2-4e-+4OH-4H2O
【解析】
Ⅰ.甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極,負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng);乙池中鋁易失電子作負(fù)極,負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鎂作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),通過對比甲乙實(shí)驗(yàn)可知,電解質(zhì)溶液的酸堿性可能影響電極反應(yīng)式,電池的正負(fù)極判斷除了與金屬活動(dòng)性順序有關(guān),還與電解質(zhì)有關(guān),據(jù)此分析作答;
Ⅱ.根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合原電池與電解池的工作原理作答;
Ⅲ. 正極上,O2得電子變?yōu)?/span>O2-,溶液中O2-不能單獨(dú)存在,酸性條件下與H+結(jié)合生成H2O,堿性條件下與H2O分子結(jié)合生成OH-;負(fù)極上,酸性條件下H2失電子變?yōu)?/span>H+,H+進(jìn)入電解質(zhì)溶液;堿性條件下H+不能大量存在,與OH-結(jié)合生成水。兩種環(huán)境下電池總反應(yīng)均是H2和O2生成水的反應(yīng)。
Ⅰ.根據(jù)原電池原理可知,甲中總反應(yīng)是鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂與氫氣,鎂作負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;
(2)乙中鋁與氫氧化鈉和水發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此鋁作該電池的負(fù)極,總的離子反應(yīng)方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:Al;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)
A. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì),如酸性條件下活潑金屬做負(fù)極,而堿性條件下就不一定,A項(xiàng)正確;
B. 鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表主要指的是酸性條件下金屬的還原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析,D項(xiàng)正確;
答案選AD;
Ⅱ.電池總反應(yīng)可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,則,
①放電時(shí),Cd轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2,元素化合價(jià)升高,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),作原電池的負(fù)極,①項(xiàng)錯(cuò)誤;
②放電時(shí),Ni元素從+3價(jià)降低到+2價(jià),元素被還原,②項(xiàng)正確;
③充電過程利用的是電解池的工作原理,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,③項(xiàng)錯(cuò)誤;
④放電過程利用的是原電池的工作原理,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽茼?xiàng)正確;
綜上所述,②④項(xiàng)正確,答案為:②④;
Ⅲ. 根據(jù)上述分析可知,
(1)酸式電池正極上O2得電子轉(zhuǎn)化為H2O,其電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O;
(2)堿式電池負(fù)極氫氣失電子轉(zhuǎn)化為水,其電極反應(yīng)式為:2H2-4e-+4OH-=4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( )
A. 裝置①中,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
B. 裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH降低
C. 用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe,Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中的前四周期,兩兩相鄰的5種元素如圖所示,若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是( )
A. B、D的原子序數(shù)之差可能為2
B. E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C. A、E的原子序數(shù)之差可能是7
D. 5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a+10
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【題目】李克強(qiáng)總理在《2018年國務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%!研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。
Ⅰ. 汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。
(1)圖中a、b分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)
(2)在a曲線所示反應(yīng)中,0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________;T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,則平衡將_________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)
(3)15min時(shí), n (NO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______(填序號)
A.充入少量CO B.將N2液化移出體系 C.升高溫度 D.加入催化劑
Ⅱ. 已知有下列反應(yīng):
①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2
③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3
(1)若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反應(yīng),對NO2進(jìn)行處理則該反應(yīng)的△H=__________(用△H1,△H2,△H3表示),△S______0
(2)某溫度下,向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2,按照(1)的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________(填序號),可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
A.混合氣體顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變 D. NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變
(3)將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體,勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反應(yīng)器中充分進(jìn)行反應(yīng)。
反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖(b)所示。已知該催化劑在100~150℃時(shí)活性最高,那么在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢,其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】瓷器(英文名為________)成了中華民族文化的象征之一;作為陶瓷的故鄉(xiāng),我國陶都________的陶器和瓷都________的瓷器,在世界上都享有盛譽(yù).
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【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí),溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時(shí),H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6
C. 25℃時(shí),CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時(shí)溶液的pH 約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1,的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】已知熱化學(xué)方程式:
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為
A. 196.64 kJ B. 196.64 kJ/mol C. <196.64 kJ D. >196.64 kJ
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【題目】高氯酸銨是一種常見的強(qiáng)氧化劑,常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。根據(jù)下列信息回答問題:
已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu與N2在酒精燈加熱條件下不反應(yīng)。
(1)寫出高氯酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式: _____________,Mg3N2的電子式為________。
(2)現(xiàn)有23.5g NH4ClO4分解,用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證其分解產(chǎn)物并計(jì)算分解率。(注:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復(fù)使用;③B~F裝置中的試劑均過量且能與相應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)完全。)
①用E裝置質(zhì)量的增加來驗(yàn)證生成的氣體產(chǎn)物之一,則E中盛放的試劑是:_______。
②請按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (選擇B~F裝置,并用B~F字母填空)。
③證明產(chǎn)物中有Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:________。
④反應(yīng)結(jié)束后,若C裝置質(zhì)量增加了2.38g,則NH4ClO4的分解率是:________%。
(3)樣品中NH4ClO4的含量(雜質(zhì)中不含NH4+)還可用蒸餾法測定(如圖所示,加熱和夾持裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:組裝儀器,檢查氣密性;準(zhǔn)確稱取樣品a g(不超過0.5g)于蒸餾燒瓶中,加入約150mL水溶解。
步驟2:準(zhǔn)確量取40.00mL 約0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。
步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發(fā)。
步驟4:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次,洗滌液并入錐形瓶中。
步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙,用c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。
步驟6:重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次。
回答下列問題:
①步驟2中,準(zhǔn)確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。
②為獲得樣品中NH4ClO4的含量,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:______。
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