【題目】可逆反應2NO22NO＋O2在恒定容積密閉容器中反應，下列選項中不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 （ ）

A. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

B. 反應容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時間的變化而變化

C. 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1

D. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

【答案】C

【解析】A、用不同物質(zhì)表示達到平衡，反應方向是一正一逆，且反應速率之比等于系數(shù)之比，生成氧氣，反應向正反應方向進行，生成二氧化氮，反應向逆反應方向進行，生成nmolO2和2nmolNO2，正好等于系數(shù)比值，能說明反應達到平衡，故A錯誤；B、反應前后系數(shù)之和不相等，分子總數(shù)與物質(zhì)的量成正比，因此當分子總數(shù)不變時，說明反應達到平衡，故B錯誤；C、沒有指明反應的方向，因此不能判斷是否達到化學的平衡，故C正確；D、NO2紅棕色氣體，NO和O2無色氣體，因此當氣體顏色不再改變，說明反應達到平衡，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示實驗室中常見的玻璃儀器，請回答下列有關(guān)問題。

（1）用儀器的字母填空：能用酒精燈直接加熱的儀器是________，使用前要檢查是否漏水的儀器有________，要分離汽油和水的混合物，應選擇的儀器是________。

（2）寫出上述圖中儀器的名稱：b________； ①________；②________。

（3）c常用于盛放固體試劑，實驗室中下列試劑不能盛放其中的是________。

A．燒堿 B．鋅粒 C．活性炭 D．石灰石

（4）若利用裝置h分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有_______，實驗時儀器②中冷卻水的進口為________(選填“f”或“g”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】唐代《酉陽雜俎》中有“高奴縣石脂水，水膩浮水上如漆，采以膏車及燃燈，極明”的記載，文中 “石酯水”指的是（ ）

A. 甘油 B. 乙醇 C. 石油 D. 醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是________________________________________________________________；

證明溶液A不含F(xiàn)e3＋的最佳試劑是______(填字母)。

a．酚酞溶液 b．KSCN溶液

c．燒堿溶液 d．KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是加熱蒸發(fā)、_____________、過濾。

(2)濃度均為0.1 mol·L－1莫爾鹽溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是____________________________________________________________。

(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體，晶體要放在天平________(填“左”或“右”)盤。

(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液，連接的順序(用接口字母表示)是a接_________；________接________。

(5)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是_____________。

裝置D的作用是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列化合物以液態(tài)形式存在的是

A.甲醇B.丙烯C.丁烷D.甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗必須操作規(guī)范。下列說法不正確的是

A. 分液漏斗使用前必須要檢查是否漏液

B. 蒸發(fā)溶液時，要用玻璃棒攪拌溶液

C. 熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅

D. 濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上醋酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. CS2為V形的極性分子

B. C1O3-的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SF6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。

（1）裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的試劑是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。

（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________，發(fā)生主要反應的離子方程式為_____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________，檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是______________。

（3）干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為____________________________，取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 在A點：c（HX）>c（Na+）>c（X-）

B. 在B點，溶液中c（H+）=c（OH-）

C. C點溶液中存在的主要平衡是X- + H2OHX+OH-

D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

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