【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知，則含gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于

B.已知，則標(biāo)況下1mol氫氣完全燃燒放出kJ的熱量

C.已知，，則

D.已知P白磷，紅磷，，則白磷比紅磷穩(wěn)定

【答案】A

【解析】

A．中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于 kJ的熱量，故A正確；

B．根據(jù)熱化學(xué)方程式，2mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出483.6kJ的熱量，則1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出241.8kJ的熱量，標(biāo)況下水不是氣體，所以標(biāo)況下1mol氫氣完全燃燒放出的熱量不是241.8kJ，故B錯誤；

C．焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即，故C錯誤；

D．P 白磷， 紅磷，，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯誤。

故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末含、、、FeO等物質(zhì)某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計如圖1工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到和硫酸鐵銨礬：

已知：

Ⅰ酸性條件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強氧化性；

Ⅱ不溶于稀硫酸；

Ⅲ硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理．

濾液A的主要成分______填寫化學(xué)式．

寫出反應(yīng)的離子方程式______．

反應(yīng)之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進(jìn)行洗滌的實驗操作方法是______

稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為水層有機層有機層水層，分液得到有機層，再加入獲得較純的含的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是______．

用滴定法測定制得的產(chǎn)品純度．

所用溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)行滴定，則測得該產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______填“偏大”、“偏小”或“無影響”

已知沉淀的pH范圍：，沉淀的pH范圍：，沉淀的pH范圍：，時能溶于NaOH溶液生成現(xiàn)用溶液含有雜質(zhì)來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：溶液、、NaOH溶液、飽和石灰水、稀溶液、稀鹽酸．

實驗步驟依次為：

向含有雜質(zhì)的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；

______；

向中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，______、______過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有關(guān)有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

（1）濃硫酸的作用是____；用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，若用18O標(biāo)記乙醇分子中的氧原子，請寫出該化學(xué)方程式：________。

（2）球形干燥管C的作用是_______。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_______。

（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進(jìn)行________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。

（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。

A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇

B．反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（5）另一化學(xué)課外小組對上述實驗進(jìn)行了改進(jìn)，設(shè)計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有（寫出一條即可）________。

（6）該實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng),如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是______。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量分別為：46、60、88)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

C.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大

D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時增大壓強，反應(yīng)速率V正（H2S）和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示中正確的是

A.電子式：Na::Na

B.中子數(shù)為22的鈣原子：4222Ca

C.NaHSO3水解的離子方程式：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－

D.H2CO3的電離方程式：H2CO3=H+＋HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－

B.＝10－12的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、CO32-

C.水電離的c(H＋) =1×10－13mol·L－1溶液中：Na＋、K+、NO3-、HCO3-

D.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO42-、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn＋2NiOOH＋H2O ZnO＋2Ni(OH)2。下列說法正確的是

A.放電時負(fù)極附近的pH升高

B.放電過程中OH－通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

C.充電時3DZn電極應(yīng)與外接直流電源的正極相連

D.充電時陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，設(shè)計并完成了如下實驗。由此可知原溶液中

A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1

B. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在

D. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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