Question

16．A、B、c三種元素為短周期元素．A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的結構示意圖為，它是F^-離子．1mo1B單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時B轉變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結構的離子，則B元素是Al；B的最高價氧化物的對應水化物的化學式為Al（OH）₃．C元素有3個電子層，且最外電子層比L電子層少2個電子，則C元素是SC與Na反應后生成物的電子式為，化合物中的化學鍵屬于離子鍵．

Answer 1

分析 A、B、c三種元素為短周期元素．A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，A元素的非金屬性最強，故A為F元素；1mo1B單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，B為金屬元素，氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{3g}{2g/mol}$=1.5mol，根據(jù)電子轉移守恒，反應中B的化合價為$\frac{1.5mol×2}{1}$=+3，此時B轉變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結構的離子，則B為Al元；C元素有3個電子層，且最外電子層比L電子層少2個電子，最外層電子數(shù)為8-2=6，則C為S元素，與Na反應后生成物為Na₂S．

解答 解：A、B、c三種元素為短周期元素，其中：
A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，A元素的非金屬性最強，故A為F元素，該離子為F^-，離子結構示意圖為；
1mo1B單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，B為金屬元素，氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{3g}{2g/mol}$=1.5mol，根據(jù)電子轉移守恒，反應中B的化合價為$\frac{1.5mol×2}{1}$=+3，此時B轉變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結構的離子，則B為Al元，最高價氧化物的對應水化物的化學式為Al（OH）₃；
C元素有3個電子層，且最外電子層比L電子層少2個電子，最外層電子數(shù)為8-2=6，則C為S元素，與Na反應后生成物為Na₂S，電子式為，含有離子鍵，
故答案為：；F^-；Al；Al（OH）₃；S；；離子鍵．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．