【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：

B.0.1mol/LHCl溶液:

C.0.1mol/LK2CO3溶液:

D.c(Fe2+)=0.1mol/L溶液中：

【答案】A

【解析】

A項，由c(H+)/c(OH-)=1×10-12可知，c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，A項正確；
B項，HCl溶液有H+顯酸性，CH3COO-不能大量存在，故B項錯誤；
C項，K2CO3溶液存在CO32-，CO32-與Al3+發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故C項錯誤；
D項，Fe2+能在酸性條件下被NO3-氧化為Fe3+，Fe3+與SCN-結合生成絡合物，不能大量共存，故D項錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

C.常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）﹣c（H2SO3）=9.9×10-7molL-1

D.物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容下，有下列氣體反應分別從兩條途徑進行：

下列敘述正確的是(　　)

A. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

B. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的濃度相同

C. 達到平衡時，Ⅰ途徑所用的時間與Ⅱ途徑所用的時間相同

D. 達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去

已知：-CHO+

請回答下列問題：

(1)G的分子式是__，G中官能團的名稱是__；

(2)第①步反應的化學方程式是__；

(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；

(4)第②～⑥步反應中屬于取代反應的有__(填步驟編號)；

(5)第④步反應的化學方程式是________；

(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式__，①只含一種官能團；②鏈狀結構且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則：

(1)電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為___________。

(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32－－4e－=4CO2，正極反應式為____________，電池總反應式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：

(1)2A(g) 2B(g)＋C(g)； (2)A(g) C(g)＋D(g)。

當達到平衡時，測得c(A)＝2.5 mol·L－1(表示該物質濃度，下同),c(C)＝2.0 mol·L－1。則下列說法中正確的是(　　)

A.達到平衡時A的總轉化率為40%B.達到平衡時c(B)為1.0 mol·L－1

C.達到平衡時c(B)＝2c(D)D.達到平衡時c(D)＝2c(B)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知圖甲表示某溫度下pH=l的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，圖乙表示水在不同溫度下的電離平衡曲線。下列有關圖像的判斷敘述正確的是

A.圖甲中曲線II為鹽酸

B.圖甲中a點溶液的導電性比b點弱

C.圖乙中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

D.圖乙中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiCoO2用途廣泛，如可作為鋰離子電池的電極。回答下列問題。

(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是_________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。

(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色晶體，該配合物中提供空軌道接受孤對電子的微粒是___，配體分子的價層電子對互斥模型為___，寫出一種與配體分子互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)某鈷化合物納米粉可以提高堿性電池的性能。該化合物晶胞結構如圖所示，則該鈷化合物的化學式為______，與Co原子等距離且最近的O原子個數(shù)為______。

(4)Li還可形成多種物質。二異丙基胺基鋰()是有機合成中常用的物質，氮原子的雜化方式為_________。Li+可以鑲嵌在C60中，形成的[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結構，下面是從某晶體結構中分割出來的部分結構圖，其中屬于從[LiC60]PF6晶體中分割出來的結構圖是___。

(5)金屬鋰晶體的結構為體心立方密堆積，晶胞邊長為351 pm，則鋰晶體中原子的空間利用率為_________(列出含π的計算式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鉻綠（Cr2O3）的性質獨特，在冶金、顏料等領域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下：

已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；

②“還原”反應劇烈放熱，可制得Cr（OH）3漿料。

（1）該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應的離子方程式_________。

（2）將混合均勻的料液加入反應釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應，下列有關說法錯誤的是_____（填標號）。

A 該反應一定無需加熱即可進行 B 必要時可使用冷卻水進行溫度控制

C 鉻酸鈉可適當過量，使淀粉充分反應 D 應建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）還原率如下圖。實際生產(chǎn)過程中Cr（Ⅵ）還原率可高達99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應條件為_________。

（4）濾液中所含溶質為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點有_________、________（請寫出兩條）。

（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[Cr（OH）3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，質量損失與固體殘留質量比為9:19，經(jīng)計算得出n=_________。

（6）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無害，其化學反應方程式為_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案