【題目】某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ）

A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.用托盤天平稱量8.75g食鹽

C.用500mL的容量瓶配制480mL溶液

D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

【答案】C

【解析】

A. 量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取12.36mL鹽酸，A錯誤；

B. 天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g食鹽，B錯誤；

C. 容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有480mL的容量瓶，需用500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500mL，再量取450mL即可，C正確；

D. 廣泛pH試紙測得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，D錯誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質(zhì)添加劑，它的吸收效果比無機(jī)鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______。

（2）①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______；

②檢驗FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。

（3）反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是______。

（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的分別是______，______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：

（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

（3）化學(xué)方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)設(shè)計實驗，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng)，用 KSCN 溶液檢驗是否還存在 Fe3+。

實驗 I：

已知： i． Cu2+ CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黃色）

ii． (SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似

iii． CuSCN溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng) CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)

（1） 依據(jù)現(xiàn)象i可預(yù)測該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2） 該小組同學(xué)查閱資料認(rèn)為現(xiàn)象ii中的白色沉淀可能為CuSCN，設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。

實驗II： 取少量實驗I中的白色沉淀于試管中_______________________,證明該白色沉淀為CuSCN。（補(bǔ)充所加試劑及實驗現(xiàn)象）

（3）該小組同學(xué)繼續(xù)探究白色沉淀的成因，進(jìn)行如下實驗，

實驗III：

在實驗III中：

①寫出現(xiàn)象i中生成白色沉淀的離子方程式____________。

②試劑A為___________。

③根據(jù)現(xiàn)象iii結(jié)合化學(xué)用語及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因______。

（4）有的同學(xué)認(rèn)為實驗III不能充分證明其結(jié)論，并補(bǔ)充實驗IV如下：

取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液變紅，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于試管中， _____________________（現(xiàn)象）說明白色沉淀不是由Fe3+與SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。

（5）改變實驗I銅的用量，設(shè)計實驗V

該小組同學(xué)認(rèn)為實驗V中現(xiàn)象ii紅色褪去與平衡移動有關(guān)，解釋為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的圖示及分析均正確的是

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗圖示

實驗分析

A

實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液

搖瓶時，使溶液向一個方向做圓周運(yùn)動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

B

石油分餾時接收餾出物

為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶。

C

測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率

實驗中，需測定的物理量是反應(yīng)時間和生成氫氣的體積。

D

用四氯化碳萃取碘水中的碘

充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各能層中包含f 能級的是

A. L B. N C. M D. K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素，主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物，難溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下：

(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為________________________，“加壓浸出”時控制pH為4.5～5.0，酸性不能過強(qiáng)的原因是_________________________________。

(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質(zhì)碲，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。

(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉(zhuǎn)化為AgC1。通過計算說明為什么可以實現(xiàn)充分轉(zhuǎn)化_________________。

(4)NaOH堿浸時反應(yīng)的離子方程式為__________________。流程中，電解過程用石墨為電極得到碲，陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(5)浸出法是工業(yè)提取金屬常用的方法，某實驗小組用1.0mol· L-1的草酸在75℃時浸出鎳。隨時間變化，不同固液比對鎳浸出率的影響曲線如圖所示。

①由圖可知，固液比與鎳浸出率的關(guān)系是______________________。

②除固液比之外，你認(rèn)為影響金屬浸出率的因素還有____________________(至少兩項)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是有關(guān)金屬與酸的反應(yīng)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是__________。

（2）分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_________。

（3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是___________________。

（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比是_______________。

（5）分別取0.2 mol的金屬鈉、鐵、鋁分別投入10 mL 1 mol/L的鹽酸中，標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是______________。[鈉、鐵、鋁產(chǎn)生氫氣的體積分別用V1、V2、V3表示]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是

A.FeB.AlC.CuD.Ag

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同步練習(xí)冊答案