【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有_______轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于_________反應(yīng)。元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子_____電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)；例如在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的化學(xué)反應(yīng)中，_______是氧化劑，________是還原劑。

【答案】電子 氧化還原 失去 氧化 Fe2O3 CO

【解析】

化學(xué)反應(yīng)前后，Fe2O3中Fe元素化合價(jià)從+3變?yōu)?/span>0，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑；CO中C元素化合價(jià)從+2變?yōu)?/span>+4，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑。

在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有電子轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；例如在Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2的化學(xué)反應(yīng)中，Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香烴化合物A，最大質(zhì)荷比為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。

(1)A的分子式為___________，相對(duì)于氫氣的密度為___________；其中核磁共振有____組峰，面積比為：___________；其中最少有________個(gè)原子共平面。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

(3)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________；

(4)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(5)B是A 的一種同分異構(gòu)體，且B的一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系中不正確的是

A. A點(diǎn)表示的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

C. B點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D. C點(diǎn)溶液促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00 mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000 molL-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示：

NaOH溶液起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10 mL

12.70 mL

第二次

0.00 mL

12.40mL

（1）準(zhǔn)確配制0.2000 molL-1的氫氧化鈉溶液250 mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有____。

（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___molL-1。

（3）用0.2000 molL-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______，直到滴定終點(diǎn)。

（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____。

（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是____（填“偏高”或“偏低”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在________下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ�，是由于它們�(cè)谌芤褐邪l(fā)生了_______，產(chǎn)生了__________。電離時(shí)生成的_____離子全部是___的化合物叫做酸；生成的______離子全部是_____的化合物叫做堿。酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.常溫下，1 mol Fe投入足量濃硫酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，NaOH得電子數(shù)為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

下表中R、X、Y、Z對(duì)應(yīng)物質(zhì)正確的是(　　)

選項(xiàng)

R

X

Y

Z

A

紫色石蕊

Fe2O3

Fe2O3和Cu

Cu

B

甲基橙

Fe(NO3)2

Fe(OH)2

Cu2(OH)2CO3

C

酚酞

Fe(OH)3

FeO和Fe

CuO

D

Fe2O3

Na[Al(OH)4]

Na2SiO3

Cu(OH)2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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