【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的化合物是

A．SO3 B．Cl2

C．NH4NO3 D．HNO3

【答案】A

【解析】

試題A、SO3的水溶液是H2SO4，有自由移動的離子，能夠?qū)щ�，但產(chǎn)生H＋、SO42－不是SO3產(chǎn)生的，因此SO3符合題意，故正確；B、Cl2不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；C、NH4NO3屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故錯誤；D、HNO3屬于酸，屬于電解質(zhì)，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置制取少量H2

B. 用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C. 用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族．C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）：
（1）A～F六種元素，最高價氧化物的水化物顯堿性的元素在周期表中的位置是；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物含有的化學(xué)鍵為；
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示該化合物的形成過程；
（4）E的最高價氧化物的水化物可作為鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，寫出該電池放電時的正極方程式：正極 ．
（5）比較E、F的非金屬性強(qiáng)弱：EF（填大于或小于）．寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鐵②稀硝酸 ③硫酸氫鈉④氫硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫氣體⑧硫酸鋇晶體�；卮鹣铝袉栴}(用相應(yīng)物質(zhì)序號填寫)：

(1) 屬于弱電解質(zhì)的有________________。 (2)寫出⑧的溶解平衡的離子方程式_________________。

(3)寫出③熔融狀態(tài)下的電離方程式____________________。

(4)寫出④在水中的電離方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是Cu﹣Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（ ）

A.Zn片是正極
B.電池工作時，H+在銅片上得電子
C.電池工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，且鋅片逐漸被消耗
D.電池工作時，電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（ ）
A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價化合物的高
C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫鍵是介于范德華力和化學(xué)鍵之間的一種作用力，廣泛存在于許多物質(zhì)中．氫鍵的通式可表示為X﹣H…Y，其中X、Y均是非金屬性較強(qiáng)、半徑較小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同種原子也可以是不同種原子．
（1）用氫鍵的通式分別表示：冰中H2O分子間的氫鍵 ， 氨水中H2O分子與NH3分子之間的氫鍵 ．
（2）已知水中2個水分子之間可以發(fā)生微弱的自偶電離，電離方程式為：2H2OH3O++OH﹣ ． 實(shí)驗(yàn)測得在液氨中2個NH3分子之間也可以微弱地電離生成含有相同電子數(shù)的離子，其電離方程式是： ， 寫出這兩種離子的電子式、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去氧化鐵中的二氧化硅，可采用的試劑是

A. 鹽酸 B. 硝酸 C. 蒸餾水 D. 燒堿溶液

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