Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

    A． 電解硫酸時，陰極產生1molH₂時，陽極一定產生0.5molO₂

    B． 盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，則SO₂的物質的量為0.5mol

    C． 電解1mol熔融的Al₂O₃，能產生33.6L氧氣、54.0g金屬鋁

    D． 工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上就溶解0.5N_A個銅原子

Answer 1

考點：  化學方程式的有關計算；阿伏加德羅常數．

分析：  A．電解硫酸時，若為惰性電極陰極生成氫氣，陽極生成氧氣，且由轉移電子可計算生成氣體的物質的量；

B．結合n=及分子構成計算；

C．發(fā)生2Al₂O₃4Al+3O₂↑，由V=nVm、m=nM計算，但氣體狀況未知；

D．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，比Cu活潑的金屬先失去電子．

解答：  解：A．電極材料未知，陽極不一定生成氣體，且轉移電子未知，不能計算生成氣體的物質的量，故A錯誤；

B．盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，n（O）=1mol=2n（SO₂），則SO₂的物質的量為0.5mol，故B正確；

C．發(fā)生2Al₂O₃4Al+3O₂↑，則電解1mol熔融的Al₂O₃，能產生1.5mol氧氣、2molAl，即54.0g金屬鋁，但氣體狀況未知，不能計算氧氣的體積，故C錯誤；

D．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，比Cu活潑的金屬先失去電子，則每轉移1mol電子，陽極上溶解少于0.5N_A個銅原子，陰極上就生成0.5N_A個銅原子，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握電解原理、電解反應及物質的量的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．