某興趣小組經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，在1×105 Pa,298 K條件下，1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是           (　　)
A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1
A
1 mol H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為242 kJ，故C、D選項(xiàng)中熱量值應(yīng)為負(fù)值，不正確；B選項(xiàng)H2O的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)，不正確；H2O的分解反應(yīng)與化合反應(yīng)方向相反，吸熱與放熱的數(shù)值相等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(　　)
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫家寶總理在全國人大會(huì)議上所作的“政府工作報(bào)告”中指出:“抓好資源節(jié)約,建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”,這是我國社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為有悖于這一理念的是(　　)
A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
B．將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用效率
C．研究采煤、采油新技術(shù),盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是(　　)
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B．pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：
序號(hào)
NaOH溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為    (　　)
A．3    B．4  C．5       D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2＝________。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，據(jù)題意，回答下列問題：
①若該水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是________。
③若該溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________。
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1
B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75x10)
（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
（2）下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________________。




A．溶液中c (Na＋)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系
B.CH3COO－的水解速率與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系
C.溶液的PH與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系
D.KW與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系
 
（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
A．冰醋酸    B．純堿固體    C．醋酸鈣固體    D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有
A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)
B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)
（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。
（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為________(已知醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Kw／Ka(CH3COOH))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說法正確的是
A．起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液PH相同
B．V(NaOH)="10.00" mL 時(shí)，＜1
C．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多
D．V(NaOH)="20" .00 mL 時(shí)，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。
試回答：
(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時(shí)， KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象___________________________________
即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。
(4)滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
待測血液的體積/mL
滴入KMnO4溶液的體積/mL
1
20.00
11.95
2
20.00
13.00
3
20.00
12.05
 
經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋離子的濃度為________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl－為例：
終點(diǎn)前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
終點(diǎn)時(shí)：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(磚紅色)
這是因?yàn)锳gCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。

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同步練習(xí)冊答案