下列離子方程式正確的是（　　）
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．銅不活潑，與稀硫酸不反應(yīng)；
B．氧化鎂為堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂不溶于水；
C．從電荷是否守恒的角度分析；
D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，稀鹽酸滴在石灰石上生成二氧化碳．
解答： 解：A．在金屬活動(dòng)順序表中，銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鎂為堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++2H2O，故B正確；
C．Cu+Ag+=Cu2++Ag電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．石灰石的主要成分碳酸鈣，不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碳和水，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
A、
轉(zhuǎn)移溶液
B、
除去氯氣中氯化氫
C、
點(diǎn)燃酒精燈
D、
稱量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、它能發(fā)生加成反應(yīng)
B、它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、它能發(fā)生取代反應(yīng)
D、它能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol?L-1 Na2CO3溶液中的CO32-數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的電子數(shù)目為5NA
C、1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NA
D、2.7g金屬鋁無論與強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸作用時(shí)失去電子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+  ②2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，則下列關(guān)于微粒氧化性的判斷正確的是（　�。�
A、Fe3+＞Cu2+＞MnO4-＞Cl2
B、Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO4-
C、MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
D、Cl2＞MnO4-＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活和科技等方面的敘述不正確的是（　�。�
A、生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑
C、節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
D、明礬在自然水中生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C、H++OH-=H2O
D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
核電荷數(shù)
（單位電荷）		01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；且c與f可以反應(yīng)生成d與g，d分子中有兩對(duì)共用電子對(duì)．試寫出：
（1）a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）g微粒的形成過程，用電子式表示為
 
．
（4）c微粒的電子式是
 
．
（5）寫出與d微粒所含元素相同，且分子中原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子的結(jié)構(gòu)式
 
．

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