17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．純堿溶液中逐滴加少量鹽酸：CO32-+H+═HCO3-
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

分析 A．與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．失去電子生成亞鐵離子；
C．通入過量Cl2，亞鐵離子、溴離子均全部被氧化；
D．電子不守恒．

解答 解：A．純堿溶液中逐滴加少量鹽酸的離子反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-，故A正確；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；
C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；
D．過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的反應(yīng)及電子守恒判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A．a(chǎn)=3 B．a(chǎn)=2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．雙級膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理，為提高海水淡化的附加值提供了新的技術(shù)路徑．已知BP為雙級膜，陰陽膜界面可以解離H+和OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．A為陽離子交換膜，C為陰離子交換膜
B．X為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．在X、Y極室加入Na2SO4，目的是提供制備的酸和堿的陽離子或陰離子
D．通過該裝置，不但海水得到了淡化，同時還可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反應(yīng)物總能量＜生成物總能量
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．相同條件下，1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳．由此可以得出該有機(jī)物的組成必須滿足
（　�。�
A．分子中C、H、O的個數(shù)比為1：2：3B．分子中C、H的個數(shù)比為1：2
C．該有機(jī)物的分子量為14D．該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
已知：（1）RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
   （2）不對稱烯烴與溴化氫加成時，通常氫加成到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（2）反應(yīng)④的類型為：取代反應(yīng)；
（3）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知有機(jī)物A跟NaOH稀溶液共熱后，生成B和C；B的固體與堿石灰共熱生成氣體D（天然氣主要成分）；C在加熱并有催化劑存在的條件下被空氣氧化成E；E跟新制的Cu（OH） 2在加熱時生成F，F(xiàn)與NaOH溶液作用生成B，則A是（　�。�
A．HCOOC 2H 5B．CH 3COOCH 2CH 2CH 3
C．CH 3CH 2ClD．CH 3COOC 2H 5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高．電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，總反應(yīng)為：O2+4LiI+2H2O$?_{充電}^{放電}$2
I2+4LiOH，對于該電池的說法不正確的是（　�。�
A．放電時負(fù)極上I-被氧化
B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C．充電時陰極反應(yīng)為：LiOH+e-═Li+OH-
D．放電時正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

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