【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2。以下說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-3e－====Fe3+

B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+O2+4e－====4OH－

C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

D. 鋼柱在水下比在空氣與水交界處更容易腐蝕

【答案】B

【解析】鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極；A．根據(jù)反應(yīng)方程式知，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B正確；C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯(cuò)誤；D．氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因________________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關(guān)系是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml

（1）應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為__________。

（2）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水；

②用“左物右碼”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）；

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹；

⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用；

其中引起所配溶液濃度偏高的有________(填序號(hào)，下同)，偏低的有_________，無(wú)影響的有__________。

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________________

A．配置一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

（4）為完成實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在。 則下列判斷不正確的是

A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)能夠表現(xiàn)出多種性質(zhì)，也對(duì)應(yīng)著多種分類方法。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B. CO是非金屬氧化物，也是是酸性氧化物

C. 稀豆?jié){是常見的膠體，故能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D. 有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba(OH)2 ，⑥NaOH溶液，⑦A12(SO4)3固體 ，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 (填序號(hào))。

(2)屬于電解質(zhì)的是 (填序號(hào))。

(3)寫出①和⑥反應(yīng)的離子方程式 。

(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。

(5)①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。

(6)除去②中的Na2CO3，相關(guān)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

780

1300

2100

11600

A. 若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) B. 元素X的常見化合價(jià)是＋1

C. 元素Y是ⅢA族元素 D. 元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　�。�

A. 常溫常壓下，2.24 LSO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA

B. 將1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 1mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 0.1mol熔融的NaHSO4中陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列問(wèn)題：

（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3 溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）

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