Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 。

（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素 (填編號(hào))

a．原子的得電子的能力

b．含氧酸的酸性

c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式 。

（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大。該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有 (填編號(hào))

①熔點(diǎn)很高

②可以導(dǎo)電

③不存在單個(gè)分子

④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同。在常溫常壓下0.25 mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時(shí)放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________ ______。

Answer 1

【答案】（1）第3周期 ⅢA族

（2）Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－

（3）a c(少選得1分，錯(cuò)選不得分)

（4）或

（5）① ③ ④

（6）N2H4(l)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(l) H=" —4Q" kJ·mol－1

【解析】試題分析：（1）地殼中含量最高的金屬元素為鋁元素，在周期表中的位置是第3周期ⅢA族。

（2）⑧為氯元素，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－。

（3）②為碳元素，⑦為硅元素，非金屬性強(qiáng)弱可通過比較原子的得電子的能力、單質(zhì)與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物水化物的酸性進(jìn)行比較，選a、c。

（4）④為氧元素，⑤為鈉元素，⑧為氯元素，三者形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)為次氯酸鈉，電子式為或。

（5）②為碳元素，③為氮元素，根據(jù)題意知二者形成的化合物為原子晶體，具有硬度大，熔點(diǎn)高，不存在單個(gè)分子，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)等，選①③④。

（6）①為氫元素，③為氮元素，二者形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同，為N2H4，在常溫常壓下0.25 mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，同時(shí)放出QkJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(l) H=" —4Q" kJ·mol－1。