Question

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應直接得到：

①上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號）。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

（3）BF3與一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。

a.離子鍵 b.共價鍵  c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力

②R中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

【知識點】化學鍵、晶體結構、電子排布式的書寫、雜化軌道、分子的空間構型以及電離

常數(shù)等知識。

Answer 1

【答案】

【解析】（1）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。由于N 原子為1S²2S²2P³ 達

到半滿結構，相對較穩(wěn)定，所以第一電離能會有所增大，O 原子為1S² 2S² 2P⁴ ，2P 軌道有一堆成堆電子，相對于N 原子的半滿結構，第一電離能會略小于N，即C<O<N；

（2）①Cu 屬于金屬晶體，NH₃、F₂、NF₃ 屬于分子晶體，NH₄F 屬于離子晶體。

②29Cu 的基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（ 這樣排列保證了3d軌道的全充滿和4s軌道的半充滿）或者[Ar]3d¹⁰4s¹。

（3）①H₂O 分子中的O 原子與(H₂O)₂·BF₃分子中的H 原子之間存在氫鍵，(H₂O)₂·BF₃分子中H₂O分子和BF₃分子之間存在配位鍵，H₂O 分子內(nèi)的O 原子與H 原子之間存在共價鍵，Q 分子之間存在分子間作用力；

②水合氫離子中O 原子有一對孤對電子，會排斥三個氫原子(和氨分子類似)，即空間構型為三角錐形

（4） 能形成分子內(nèi)氫鍵， 致使H⁺ 更難電離， 而苯酚屬于弱酸， 就能電離出H⁺ ， 即

Ka2(水楊酸)<Ka(苯酚)。