Question

15．25℃時(shí)，在醋酸和醋酸鈉混合溶液中有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L且c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關(guān)系如圖．有關(guān)離子濃度敘述正確的是（　�。�

• A． pH=3.5溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• B． pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． W點(diǎn)表示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． 向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 根據(jù)圖象知，隨著溶液pH增大，則溶液中醋酸濃度降低、醋酸根離子濃度增大，則實(shí)線是醋酸根離子濃度、虛線是醋酸濃度變化，
A．pH=3.5的溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．當(dāng)pH=5.5時(shí)，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）；
C．W點(diǎn)所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），溶液中存在電荷守恒；
D．根據(jù)物料守恒有 c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol•L^-1，由電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）．

解答 解：根據(jù)圖象知，隨著溶液pH增大，則溶液中醋酸濃度降低、醋酸根離子濃度增大，則實(shí)線是醋酸根離子濃度、虛線是醋酸濃度變化，
A．B．pH=3.5的溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒、電荷守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，故A正確；
B．當(dāng)pH=5.5時(shí)，根據(jù)圖象知c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．W點(diǎn)所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中電荷守恒關(guān)系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒關(guān)系為：2c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，得2c（Na⁺）+2c（H⁺）=3c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+c（CH₃COOH），c（Na⁺）=0.05mol/L，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，則c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中存在的鹽類水解、原子守恒和物料守恒是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷各離子濃度大小．