Question

已知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S，將a mol·L－1NaHS與b mol·L－1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)＝b時(shí)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)

B．a(chǎn)＝2b時(shí)：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

C．a(chǎn)＝3b時(shí)：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

D．a(chǎn)＝4b時(shí)：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)

 

Answer 1

D

【解析】當(dāng)兩者等量混合時(shí)，溶質(zhì)為Na2S，其質(zhì)子守恒方程式為c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A錯(cuò)誤；當(dāng)a＝2b時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHS和Na2S混合，兩者均水解，溶液顯堿性，且以S2－的水解為主，故c(HS－)>c(S2－)，B錯(cuò)誤；任何溶液中均存在電荷守恒，C應(yīng)為 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)；當(dāng)a＝4b時(shí)，溶質(zhì)為3∶1的NaHS與Na2S，由物料守恒有4n(Na)＝5n(S)，D正確。