Question

將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（ ）

A．5.76 B．2.88 C．1.44 D．4.32

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，生成Cu（NO3）2和NO氣體，NO的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.02mol×(5?2)÷2=0.03mol，根據(jù)銅元素守恒可知，溶液中n[Cu（NO3）2]=0.03mol，溶液中n（NO3-）=0.06mol。再向溶液中足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，Cu（NO3）2中NO3-發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，容器剩有銅粉m2g，（m1-m2）為與溶液中NO3-反應(yīng)的銅的質(zhì)量，令再次反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為xmol，則：由反應(yīng)

3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

3      2

xmol   0.06mol

所以x=0.09mol

所以再次反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.09mol×64g/mol=5.76g，即（m1-m2）=5.76g，故選：A。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算