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【題目】下列關于硫及其化合物的說法不正確的是(　　)

A. SO2與水反應生成 H2SO3

B. SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C. 在少量膽礬中加入濃硫酸，晶體由藍色變成白色體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

D. 常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化

【答案】B

【解析】A．SO2是酸性氧化物，能與水反應生成 H2SO3，故A正確；B．二氧化硫的漂白性具有選擇性，只針對品紅溶液，不能使石蕊褪色，故B錯誤；C．濃硫酸有吸水性，在少量膽礬中加入濃硫酸，晶體由藍色變成白色，故C正確；D．濃硫酸有強氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，故D正確；答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）將CO2轉化為甲醇可以有效利用資源，同時又可控制溫室氣體，原理為：CO2+3H2CH3OH+H2O

由下圖所示的能量變化，寫出將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式：

Ⅱ．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O），其實驗流程如下：

（2）物質X可以循環(huán)利用，該物質是。最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ；

（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4，原因可能是：____________；

（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ；

（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO2的質量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料

C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個相同體積的密閉容器中分別充入N2、CH4、CO2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是

A．p(N2)＞p(CH4)＞p(CO2) B．p(CH4)＞p(N2)＞p(CO2)

C．p(CH4)＞p(CO2)＞p(N2) D．p(CO2)＞p(N2)＞p(CH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫和表示正確的是（△H的絕對值均正確）

A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反應熱）

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃燒熱）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和熱）

D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容積相同，發(fā)生反應2X（g）＋2Y（s）3Z（g）并達平衡。下列說法正確的是

A．從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ

B．平衡時Z的轉化率：Ⅰ<Ⅱ

C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，則X的物質的量將減少

D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，水作氧化劑的是

A. 鐵粉與水蒸氣 B. Na2O2與水

C. NO2與水 D. 氯氣與水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是

A.T1＞T2，該反應的△H＞0

B．加入催化劑可以提高CO的轉化率

C．T1時的平衡常數(shù)時的平衡常數(shù)K1＞T2時的平衡常數(shù)K2

D．溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系能產生“丁達爾效應”的是(　　)

A. 稀硫酸 B. 硫酸銅溶液

C. 氫氧化鐵膠體 D. 酒精溶液

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