100℃時向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述錯誤的是

[　　]

A．

此時水的離子積KW＝1.0×10－14

B．

水電離出的[H+]＝1.0×10－10 mol/L

C．

水的電離度隨溫度升高而增大

D．

[H3O+]＞[SO2－4]

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：河北省衡水中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試題 題型：021

100℃時向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是

A．

此時水的離子積KW＝1.0×10－14

B．

水電離出的c(H+)＝1.0×10－10 mol/L

C．

水的電離度隨溫度升高而升高

D．

c(H3O+)＞c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第19期　總第175期 人教課標版(選修4) 題型：013

下列表述都與水的電離有關(guān)，其中正確的是

[　　]

A．

常溫下，pH＝12的Ba(OH)2溶液與0.01 mol/L　H2SO4溶液中H2O的電離程度相同

B．

t℃時，某溶液的pH＝6，則該溶液一定為酸性

C．

在0.1 mol/L的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(OH－)減小

D．

100℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體后測得溶液的pH＝2，則H2O電離出的c(H+)＝1×10－10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol-1則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝    kJ·mol-1。

（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。液滴邊緣是   區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應(yīng)式為    。

（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

①2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

③    。

（4）①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布。

下列說法不正確的是    。（填字母）

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

HFeO＋OH－=FeO＋H2O

②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為    。

（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵     g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是

A．將水加熱到100 ℃時，水的pH＝6        B．向水中滴加少量稀H2SO4

C．向水中加入少量NaHCO3                 D．向水中加入少量膽礬晶體

 

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