【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（　 ）

A. 17g甲基（—l4CH3）中所含中子數(shù)為9NA

B. 28g乙烯和丙烯中的C原子數(shù)目為2NA

C. 300mL 2mol/L蔗糖溶液中含分子數(shù)為0.6NA

D. 標(biāo)況下，1.12 L CC14含有的氯原子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，—14CH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，17g—14CH3的物質(zhì)的量為17g17g/mol=1mol，1個(gè)—14CH3中含8個(gè)中子，17g—14CH3中含中子物質(zhì)的量為8mol，所含中子數(shù)為8NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，乙烯、丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6，實(shí)驗(yàn)式都是CH2，28g乙烯和丙烯中所含“CH2”物質(zhì)的量為28g14g/mol=2mol，所含碳原子物質(zhì)的量為2mol，所含碳原子數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，n（蔗糖）=2mol/L0.3L=0.6mol，300mL2mol/L蔗糖溶液中含蔗糖分子數(shù)為0.6NA，在蔗糖溶液中還存在大量的水分子，300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，CCl4呈液態(tài)，無法用22.4L/mol計(jì)算1.12LCCl4物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

已知：濾渣2主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。

A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+

C. 濾渣1主要成分是SiO2D. 試劑C應(yīng)是NH3或氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

B. 當(dāng)A接電源的正極時(shí)，此時(shí)Li+脫離離子存儲(chǔ)層

C. 當(dāng)B外接電源正極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

D. 該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.SO2可用于漂白紙漿和草帽

B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

C.活性炭可用于去除冰箱中的異味

D.根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液，濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）

A.常溫下金屬單質(zhì)都是固體

B.金屬單質(zhì)都能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是（　 ）

A. 迷迭香酸屬于芳香烴

B. 迷迭香酸含有五種官能團(tuán)

C. 1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水發(fā)生反應(yīng)

D. 1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 當(dāng)溫度高于500 K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．CO2與乙醇的濃度之比不再改變

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

c．H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

(3)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取乙醇的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：

①升高溫度，平衡向________(正或逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。

②在700 K、起始投料比＝1.5時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③在500 K、起始投料比＝2時(shí)，達(dá)到平衡后乙醇的濃度為a mol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度為________（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

Ⅱ 汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質(zhì)，已成為某些大城市空氣的主要污染源。

(1)汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因?yàn)?/span>(可逆反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示)________________________________，且汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因____________________。

(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。某研究小組在三個(gè)容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.2molNO和0.2molCO，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅱ從開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(NO)＝________________。

②圖中三組實(shí)驗(yàn)從開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(NO)由小到大的順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。

③與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件為：實(shí)驗(yàn)Ⅰ_______________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅲ_______________________。

④三組實(shí)驗(yàn)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小關(guān)系為______________。判斷依據(jù)為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國(guó)化學(xué)會(huì)制作了新版周期表，包含118種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳元素在周期表中的位置是______________。

（2）將硅的元素符號(hào)填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中。________

（3）在上述周期表中，用實(shí)線畫出周期表的上方邊界。_______

（4）第118號(hào)元素為Og（中文名“”，ào），下列說法不正確的是____。

a．Og是第七周期0族元素

b．Og原子的核外有118個(gè)電子

c．Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)

d．中子數(shù)為179的Og核素符號(hào)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示．

（1）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）_____________。

（2）步驟II中的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

（4）已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖:

從濾液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________。

（5）在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S 將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.010 -4 molL-1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=____________。[已知：H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.310 -7，Ka2=7.010 -15；Ksp(MnS)=1.410 -15]

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