1．凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+HClO═Na2SO4+HCl（或Na2SO3+HClO═NaHSO4+NaCl）．

分析 ①根據(jù)化合物中總化合價為0計算出優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3中Cl元素的化合價；
②次氯酸具有強氧化性，能夠與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：①優(yōu)氯凈Cl2Na（NCO）3中，鈉離子的化合價為+1價，N為-3價、O為-2價、C為+4價，設(shè)Cl元素的化合價為x，則：2x+（+1）+3[（-3）+（+4）+（-2）]=0，解得：x=+1，故答案為：+1；
②內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去，亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫或硫酸氫鈉和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+HClO═Na2SO4+HCl（或Na2SO3+HClO═NaHSO4+NaCl），
故答案為：Na2SO3+HClO═Na2SO4+HCl（或Na2SO3+HClO═NaHSO4+NaCl）．

點評 本題考查了探究物質(zhì)組成的方法，題目難度中等，試題涉及物質(zhì)組成的測定、化學(xué)方程式的書寫等知識，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．試依次回答下列相關(guān)問題：
（1）磷有兩種氧化物P4O6和P4O10，其球棍模型結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中磷元素的雜化類型分別是sp3、sp3．

（2）磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個σ鍵，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式是，寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+H3PO2=Na H2PO2+H2O．磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強弱順序為H3PO2＜H3PO3＜H3PO4，其原因是H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合價依次為+1，+3和+5價，中心磷原子的正電荷依次升高，導(dǎo)致P-O-H中O的電子更易向P偏移，因而H3PO2、H3PO3、H3PO4越易電離出氫離子，酸性越來越強．
（3）磷的一種化合物磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成．三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體構(gòu)型分別是平面三角形、三角錐．
（4）今有金屬鉬（Mo）與氯形成的配合物A，在水溶液中完全電離，生成一種簡單陰離子和一種陽離子，個數(shù)比為4：1．其中陽離子結(jié)構(gòu)呈立方體，十分對稱，任意兩個相離最遠(yuǎn)的氯原子的連線為此離子的三重軸，任意兩個相離最遠(yuǎn)的Mo原子的連線為此離子的四重軸（n重軸表示某物質(zhì)繞此軸旋轉(zhuǎn)360°/n的角度，不能察覺其是否旋轉(zhuǎn)過）．
①寫出配合物A的化學(xué)式[Mo6Cl8]Cl4．
②在圖2中畫出A溶液中陽離子的結(jié)構(gòu)：
③把一種常見含氯的二元化合物的晶胞去掉所有的氯原子，發(fā)現(xiàn)剩余部分與A中陽離子的結(jié)構(gòu)竟十分相似．這種常見二元化合物是NaCl．

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12．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．堿性：Na2CO3＜NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D．與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積：Na2CO3＜NaHCO3

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9．（1）同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應(yīng)前后氣體的密度不變，則AxBy的分子式為AB．
（2）有一只干燥的燒瓶，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集HCl，測得燒瓶內(nèi)氣體在相同狀況下對CH4的相對密度為2，則燒瓶內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol，空氣與HCl的體積比為3：2．然后將該燒瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假設(shè)溶質(zhì)不從燒瓶中擴散出來，那么燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．

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16．A、B、C均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們含有一種相同的元素．請根據(jù)題中信息回答問題．
Ⅰ：A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
（1）若A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，且A與C在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，則C為CO2．
（2）若A短周期是金屬單質(zhì)，則A在元素周期表的位置是第三周期IA族．
（3）若常溫時C為紅棕色氣體，則A可能是N2或NH3；工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取B的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
Ⅱ：已知A、B、C、D存在如圖所示的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若D為生活中常見的金屬單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A與C反應(yīng)生成B的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；請設(shè)計一個檢驗B中陽離子的方案：取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+．（寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
（2）若D為強堿，A為常見正鹽，A、B、C含有共同元素是生活中常見金屬元素，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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6．對于以下的轉(zhuǎn)化過程，要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　　）
A．O2→H2OB．Fe2+→Fe3+C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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13．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四種離子大量存在，經(jīng)測定，c（Na+）=2.0mol/L，c（K+）=2.5mol/L，c（CO32-）=1.8mol/L，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2.7 mol/LB．1.35 mol/LC．0.9 mol/LD．0.45 mol/L

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10．下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可以得到氯氣
B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來
C．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火
D．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火

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11．在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問題．
（1）“O”點時液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中不含離子鍵（填“含有”或“不含”）．
（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為c＞b＞a；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c（H+）最大的是b．
（3）要使c點溶液中c（CH3COO-）增大而c（H+）減小，可采取的兩種措施是加入Zn，NaOH或CH3COONa
（4）若實驗測得c點處溶液中c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.001mol•L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5．
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是BD
A．c（H+）            
B．H+個數(shù)
C．CH3COOH分子數(shù)           
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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