11．如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，其中 （1）為道爾頓原子模型（4）為近代量子力學(xué)原子模型符合歷史演變順序的一組排列是（　　）
A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）

分析 19世紀初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點，奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學(xué)原子模型．

解答 解：（1）19世紀初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體．
（3）1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型．
（2）1911年英國物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型．
（5）1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型．
（4）奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學(xué)原子模型．
故選A．

點評 本題考查了原子的結(jié)構(gòu)和化學(xué)史，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X是一種重要的工業(yè)原料，X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X $\stackrel{160℃}{→}$HCNO+NH3（已配平）．完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是C
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是c．
a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性          b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價          d．元素原子半徑的大小
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
（3）上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，生成N20.5mol．
（4）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X結(jié)構(gòu)為．
（5）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C≡N、H-N=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；G是一種紅棕色粉末．
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）化合物I的電子式為，它的空間結(jié)構(gòu)是直線型；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少需銅粉的質(zhì)量0.64g，寫出相關(guān)離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．
（5）將標準狀況下2.24L化合物I氣體通入到100mL　1.5mol/LNaOH溶液中，試通過計算確定反應(yīng)后溶液溶質(zhì)主要成分為Na2CO3、NaHCO3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中只含有K+，Mg2+，NO3-，SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Mg2+和 SO42-的離子個數(shù)比為（　�。�
A．2：3B．1：4C．3：4D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．200mL0.10mol/LNaCl溶液B．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液
C．200mL0.1mol/LKCl溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實中，能證明氯化鈉是離子化合物的是（　�。�
A．氯化鈉易溶于水B．氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電
C．熔融狀態(tài)下氯化鈉能導(dǎo)電D．氯化鈉不易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
B．反應(yīng)中失去電子越多的金屬單質(zhì)，其還原性就越強
C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）X、Y形成營養(yǎng)素甲、甲的電子式是．
（3）Y和Z形成的化合物乙中，兩種離子的電子層排布相同，用電子式表示乙的形成過程．
（4）Z單質(zhì)與甲反應(yīng)的生成物中，含有的化學(xué)鍵種類是離子鍵、共價鍵．
（5）Y和W形成化合物丙，下列有關(guān)丙的說法正確的是acd．
a．能與鹽酸反應(yīng)
b．不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．有較高熔點
d．工業(yè)用電解法還原丙制備W
（6）元素Y、W、R組成化合物丁，丁中R的質(zhì)量分數(shù)是a%，W的質(zhì)量分數(shù)是1-3a%，丁的水溶液顯酸性（“酸性”“堿性”或者“中性”）；結(jié)合化學(xué)用語說明原因：溶液中Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+H+，破壞水的電離平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說法是（　　）
A．它有酸性，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．它可以水解，水解產(chǎn)物為兩種有機物
C．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和8 mol NaOH反應(yīng)
D．該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)

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