由于NaNO2有毒,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下:
(1)請完成并配平該化學(xué)方程式。
(2)在上述反應(yīng)中,若要生成50.8 g I2,則電子轉(zhuǎn)移了________個。
(3)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法,其原因是
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從環(huán)保角度來講,要處理NaNO2,所用物質(zhì)的________(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更______(填“強”或“弱”)。
(1)
(2)2.408×1023(或0. 4NA) (3)反應(yīng)生成了NO,該物質(zhì)會造成大氣污染;還原性;強
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)方程式可知,碘化鉀中碘元素的化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,做還原劑。亞硝酸鈉中氮元素的化合價從+3價降低到+2價,得到1個電子,做氧化劑。則根據(jù)電子守恒可知氧化劑和和還原劑的物質(zhì)的量之比時1:1。根據(jù)原子守恒可知,反應(yīng)物中還有硫酸生成,生成物還有水生成,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I(xiàn)2+K2SO4+Na2SO4+2H2O。
(2)50.8g單質(zhì)碘的物質(zhì)的量是50.8g÷254g/mol=0.2mol,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol×2=0.4mol,個數(shù)是0.4NA。
(3)由于反應(yīng)生成了NO,該物質(zhì)會造成大氣污染,所以該方法不是最佳方法。從環(huán)保角度來講,要處理NaNO2,所用物質(zhì)的還原性應(yīng)該比KI更強。
考點:考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、配平和計算
點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,主要是考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的判斷、配平以及計算的了解掌握情況。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價變化情況,然后結(jié)合題意和電子得失守恒靈活運用即可,難度不大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
由于NaNO2有毒,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下:
(1)請完成并配平該化學(xué)方程式。
(2)在上述反應(yīng)中,若要生成50.8 g I2,則電子轉(zhuǎn)移了________個。
(3)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法,其原因是
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從環(huán)保角度來講,要處理NaNO2,所用物質(zhì)的________(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更______(填“強”或“弱”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由于NaNO2有毒,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下:
NaNO2+KI+―→NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+
(1)請完成并配平該化學(xué)方程式。
(2)在上述反應(yīng)中,若要生成50.8 g I2,則電子轉(zhuǎn)移了________個。
(3)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法,其原因是
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從環(huán)保角度來講,要處理NaNO2,所用物質(zhì)的________(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更______(填“強”或“弱”)。
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