【題目】AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )
A. AlN為氧化產(chǎn)物
B. AlN的摩爾質(zhì)量為41g
C. 上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
D. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
【答案】C
【解析】A.AlN中氮元素的化合價(jià)為-3,則反應(yīng)中N元素的化合價(jià)從0價(jià)降為-3價(jià),即AlN為還原產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B.AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià),則生成1mol AlN轉(zhuǎn)移3mol電子,故C正確;D.該反應(yīng)中Al2O3中Al、O元素化合價(jià)不變,所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑,N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-3價(jià),則氮?dú)馐茄趸瘎?/span>D錯(cuò)誤;故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是( )
A. 液態(tài)氧、燒堿、碘酒 B. 白磷、生石灰、熟石灰
C. 鐵、干冰、氯化氫 D. 氮?dú)、空氣、膽礬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應(yīng):3B(s)2C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)C、D三種氣體的濃度之比為2:1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molD,同時(shí)生成2n mol C.⑥單位時(shí)間內(nèi)生成2n molC,同時(shí)消耗n mol D.⑦混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)不變
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料,下列有關(guān)問(wèn)題都和CO的使用有關(guān)。
(1) 利用CO生產(chǎn)乙醇: 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又已知:H2O(l)=== H2O(g)ΔH2 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則:ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是:ΔH=_______________________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列措施中能夠同時(shí)滿(mǎn)足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
A.使用高效催化劑 B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng) D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
(3)采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如(圖1)所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為__________。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_______________L。
④(圖2)中虛線(xiàn)為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其條件完全相同時(shí),用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖.____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度都為1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液,酸性最強(qiáng)的是 ( )
A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. NaHSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個(gè)電子;Y、Z均為金屬,Y是同周期中原子半徑最大的元素,Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小;W的最高價(jià)氧化物在無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是
A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比氧的強(qiáng)
B. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)
D. 等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生的氫氣多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅完全作用后,共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是
A.1.0molB.1.6 molC.2.2 mol D.2.4 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕的認(rèn)識(shí)中正確的是
A.金屬被腐蝕時(shí)發(fā)生的全部是氧化還原反應(yīng)
B.金屬腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化腐蝕,只有化學(xué)腐蝕是氧化還原反應(yīng)
C.防止鋼鐵被腐蝕不需要避免它受潮
D.鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)以發(fā)生化學(xué)腐蝕為主
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