下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題

周期
IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 

(3)⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(4)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性x來表示,若x越大說明該元素非金屬性越強,比較x(⑧)
 
x(⑨)(填>,<或=),寫出一個支持這一比較的實驗事實
 

(5)寫出銅與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程
 
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:根據(jù)元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素,
(1)原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;
(2)元素非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強;
(3)⑧離子核外有3個電子層、最外層8個電子,核內(nèi)有16個質(zhì)子;
(4)同一周期,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強,據(jù)此判斷其電負性大小,根據(jù)置換反應(yīng)判斷非金屬性強弱;
(5)③的最高價氧化物的水化物是HNO3,Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水.
解答: 解:根據(jù)元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素,
(1)原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以這三種元素原子半徑大小順序是Na>Al>O,故答案為:Na>Al>O;   
(2)非金屬性N>C>Si,所以這三種非金屬氧化物的水化物酸性強弱順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4),故答案為:HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4);
(3)⑧離子核外有3個電子層、最外層8個電子,核內(nèi)有16個質(zhì)子,所以硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(4)非金屬性S<Cl,則電負性S<Cl,非金屬的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,根據(jù)Cl2+H2S=S+2HCl知,氯氣的氧化性大于S,則Cl的電負性大于S,故答案為:<;氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫(其它合理答案均可);
(5)③的最高價氧化物的水化物是HNO3,Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
點評:本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用,涉及物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)用語等知識點,熟練掌握元素化合物知識并靈活運用元素周期律即可解答,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求回答下列問題
(1)石墨晶體中C-C鍵的鍵角為
 
.其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為
 
個.
(2)金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán),其中最小的C環(huán)上有
 
個C原子.
(3)CsCl晶體中每個Cs+周圍有
 
個Cl-,每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有
 
個.
(4)白磷分子中的鍵角為
 
,分子的空間結(jié)構(gòu)為
 
,每個P原子與
 
個P原子結(jié)合成共價鍵.若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子,共可結(jié)合
 
個氧原子,若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位,就可以得到磷的另一種氧化物
 
(填分子式).
(5)二氧化硅是一種
 
晶體,每個硅原子周圍有
 
個氧原子.
(6)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體.其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角,每個頂角各有一個原子,試觀察圖形回答.這個基本結(jié)構(gòu)單元由
 
個硼原子組成,共含有
 
個B-B鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì):
①O2和O3  ②12C和14C ③石墨和足球烯(C60



(1)互為同素異形體的是
 
;  
(2)同分異構(gòu)體的是
 

(3)互為同位素的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知,A為空氣中含量最多的單質(zhì).根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
、D
 

(2)E→C的反應(yīng)方程式為
 

(3)久置的E的濃溶液常常呈黃色,原因是
 

(4)實驗室制取B的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某烴A含碳85.7%的碳,烴A對氫氣的相對密度是42.試回答:
(1)烴A的分子式為
 

(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,產(chǎn)物的核磁共振氫譜有三種吸收峰,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)1.56g顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng),生成0.04g氫氣,則該金屬的摩爾質(zhì)量為
 

(2)將標(biāo)準狀況下V升HCl氣體溶于100g水中,所得溶液的密度為dg/ml,則溶液中HCl的物質(zhì)的量的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列各離子反應(yīng)方程式
(1)鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)
 

(2)氫氧化鋁和鹽酸的反應(yīng)
 

(3)鈉和鹽酸的反應(yīng)
 

(4)鈉和硫酸銅的反應(yīng).
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、常溫下,0.01mol/LCH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合,若混合后c(CH3COO-)>c(Na+),則混合液一定呈堿性
B、常溫下,將等體積0.01mol/LHCl與pH=12的氨水混合,則混合液的pH=7
C、0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中,c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA?)+2c(A2-
D、將5 mL 0.02mol/L的H2SO4與5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10mL,則混合液的pH=2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是(  )
A、一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng),則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B、1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3+
C、常溫常壓下,等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)
D、125 g CuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+

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