Question

7．關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子立體構(gòu)型都是正四面體
• B． CH₄中的sp³雜化軌道是4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合形成
• C． sp³雜化軌道是由同一原子中能量相近的s 和p軌道混合形成的一組新軌道
• D． 凡AB₃型的共價(jià)化合物，中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

Answer 1

分析 A．中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體；
B．甲烷分子中碳原子含有s-pσ鍵和雜化以后形成的σ鍵；
C．sp³雜化軌道，中心原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組新軌道；
D．AB₃型的共價(jià)化合物，其中心原子A不一定采用sp²雜化軌道成鍵；

解答 解：A．中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷分子中碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以碳原子以sp³雜化，分子中的碳原子以2個(gè)2s電子和2個(gè)2p電子分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-Hσ鍵，故B錯(cuò)誤；C．sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道通過(guò)雜化可形成混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道，雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+與之相連的原子數(shù)，故C正確；
D．AB₃型的共價(jià)化合物可采用sp³雜化、sp²雜化軌道成鍵，如NH₃是采用sp³雜化，BF₃采用sp²雜化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的空間構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意甲烷分子中4個(gè)C-H化學(xué)鍵如何形成的，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．