可知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）
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N2O4（g）；△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．回答下列問題：
（1）圖象中的平衡點是： （用a、b、c、d填空）．
（2）圖中的兩條曲線， 是表示N2O4濃度隨時間的變化曲線（填“X”或“Y”）．
（3）前10min內(nèi)用υ（NO2）表示的化學(xué)反速率為 ．
（4）25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是 ．
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（1）由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：b、d；
（2）由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，
故答案為：Y；
（3）X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．由圖可知，
前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO2）=
0.4mol/L
10min
=0.04mol?L-1?min-1，故答案為：0.04mol?L-1?min-1；
（4）25min時，生產(chǎn)物濃度增大，反應(yīng)物濃度不變，只能是增大生產(chǎn)物的濃度，由（2）分析可知NO2是生成物，故為增大NO2的濃度，
故答案為：增大NO2的濃度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?長春一模）可知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．回答下列問題：
（1）圖象中的平衡點是：
b、d
b、d
（用a、b、c、d填空）．
（2）圖中的兩條曲線，
Y
Y
是表示N2O4濃度隨時間的變化曲線（填“X”或“Y”）．
（3）前10min內(nèi)用υ（NO2）表示的化學(xué)反速率為
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
（4）25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是
增大NO2的濃度
增大NO2的濃度
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如右圖所示，在25℃時，在燒杯A中裝有50．0mL水，燒杯B中裝有0．50mol?L-150．0mL鹽酸，把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶C放人A燒杯中，燒瓶D放人B燒杯中。
往A燒杯中加入50．0gNH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2．0gNaOH固體攪拌使其溶解。回答下列問題：
（1）燒杯A中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）_______；燒杯B中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）_______。
（2）已知在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：
2NO2（g）N2O4（g）
從上面實驗可知燒瓶C內(nèi)混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）______；D燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）________。
（3）用pH試紙測定燒杯A中溶液的pH可知其pH（填“大于7”、“等于7”或“小于7”）_________，導(dǎo)致該溶液pH這一變化的原因可用離子方程式表示如下：____________。
（4）若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1．4325kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（5）若起始時在D燒瓶中充人mgN2O4，此時測得燒瓶中的壓強(qiáng)為1．01×105Pa，當(dāng)可逆反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時壓強(qiáng)變?yōu)?．515×105Pa，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________（精確到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖所示25℃時，在燒杯A中裝有50.0 mL水，燒杯B中裝有0.50 mol?L-1鹽酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放人A燒杯中，D燒瓶放人B燒瓶中。往A燒杯中加入50.0 g NH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2.0g NaOH固體攪拌并使其溶解后�；卮鹣铝袉栴}：

 

(1) 燒杯B中溫度(填“升高”、“降低”或“不變”)__________。

(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng): 2NO2(g) 全品高考網(wǎng)N2O4(g) △H＜O,從上面實驗可知C燒瓶內(nèi)混和氣體顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)______；

(3)若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1.4325 kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(4)若起始時在D燒瓶中充人m g N2O4，此時測得燒瓶中壓強(qiáng)為1.01×105Pa，當(dāng)可逆反應(yīng)：N2O4(g) 全品高考網(wǎng)2NO2達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時壓強(qiáng)變?yōu)?.515×105Pa，則平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為：__________________。(精確到小數(shù)點后兩位)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Mg、Cu合金8.4g完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480mLNO2和2240mLN2O4，反應(yīng)后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再經(jīng)灼燒后所得固體質(zhì)量為：

A．15.2 g,  B．11.6g   C．13.5g,    D．16.6 g

【解析】根據(jù)反應(yīng)過程不難判斷，生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，灼燒得到的是氧化鎂和氧化銅，因為金屬每失去2mol電子，就要結(jié)合1mol氧原子。硝酸的還原產(chǎn)物是NO2和N2O4，轉(zhuǎn)移的電子是，所以根據(jù)得失電子守恒可知，金屬結(jié)合的氧原子是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最終的固體質(zhì)量是11.6g。即答案是B。

 

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