6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碘單質(zhì)能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔?br />C．氨水過量，反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，不會生成沉淀；
D．溶液呈中性時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1．

解答 解：A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；
B．碘水中通入適量的SO2，反應(yīng)生成硫酸和HI，反應(yīng)的離子方程式為：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成銀氨溶液，先發(fā)生反應(yīng)Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，故C錯誤；
D．0.5mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．SO2在生產(chǎn)，生活中有著廣泛的用途．
（1）請你列舉一個SO2在生活中的用途作漂白劑．
（2）SO2在工業(yè)上常用于硫酸生產(chǎn)：2 SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時(shí)的熱效應(yīng)如圖1所示，則其逆反應(yīng)的活化能為E+△H．
（3）圖2中L、X表示物理量溫度或壓強(qiáng)，依據(jù)題中信息可判斷：①X表示的物理量是溫度，理由是壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 逆向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率減�。虎贚1＜L2（填“＞“、“＜“或“=“）．
（4）在容積固定的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2mol SO2和0.1mol O2反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)0.1MPa．反應(yīng)在一定的溫度下達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=24300MPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算．分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（5）利用原電池原理，也可用SO2和O2來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極．請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀．
（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（保準(zhǔn)狀況）．
下列說法正確的是（　　）
A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+
C．該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B．葛根素的分子式為C21H22O9
C．一定條件下1mol 該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)最多能消耗3mol Br2
D．一定條件下1mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用鐵片（電極a）、銅片（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+
B．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體
C．構(gòu)成電解池時(shí)b 極質(zhì)量既可能減少也可能增加
D．構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定會減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
D．將0.4 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.7 mol•L-1的鹽酸等體積混合：4AlO${\;}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．Y和Z位于同一周期，可組成中學(xué)常見的共價(jià)化合物YZ和YZZ，X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子最外層電子數(shù)，25℃時(shí)0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱
B．Z和W在自然界均能以游離態(tài)存在
C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收
D．X和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物（不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì)）有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.0gSiO2晶體中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為2 NA
B．1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有陽離子的總數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA個
D．室溫時(shí)，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為10-2N

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