Question

6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
• B． 碘水中通入適量的SO₂：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺
• C． 硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag⁺+NH₃•H₂O═AgOH↓+NH₄⁺
• D． 0.5 mol/L NaHSO₄與0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碘單質能夠將二氧化硫氧化成硫酸；
C．氨水過量，反應生成銀氨絡離子，不會生成沉淀；
D．溶液呈中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1．

解答 解：A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應生成了氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故A錯誤；
B．碘水中通入適量的SO₂，反應生成硫酸和HI，反應的離子方程式為：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，故B正確；
C．二者反應生成銀氨溶液，先發(fā)生反應Ag ⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，后發(fā)生反應：AgOH+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O，故C錯誤；
D．0.5mol/L NaHSO₄與0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．