20．氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)．飽和食鹽水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等雜質(zhì)離子的粗鹽水精制，需要使用的藥品包括：①稀鹽酸 ②燒堿溶液 ③碳酸鈉溶液 ④氯化鋇溶液．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．加入燒堿溶液主要是除去Mg2+、Fe3+
B．藥品加入的先后順序可以是②③④①
C．加入稀鹽酸主要是除去所加過量物質(zhì)中的OH-、CO32-
D．加入碳酸鈉溶液主要是除去Ca2+及所加過量物質(zhì)中的Ba2+

分析 飽和食鹽水含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等雜質(zhì)離子，應(yīng)先加入過量BaCl2，除去SO42-，然后加過量Na2CO3，可除去Ca2+、Mg2+、Fe3+等，過濾后加入鹽酸可除去Na2CO3，除鋇離子要放在除碳酸根離子前，據(jù)此回答．

解答 解：飽和食鹽水含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等雜質(zhì)離子，應(yīng)先加入過量BaCl2，除去SO42-，然后加過量Na2CO3，可除去Ca2+、Mg2+、Fe3+等，過濾后加入鹽酸可除去Na2CO3．
A、加入燒堿溶液主要是除去Mg2+、Fe3+，故A正確；
B、藥品加入的先后順序可以是②④③①，除鋇離子要放在除碳酸根離子前，故B錯誤；
C、加入稀鹽酸主要是除去所加過量物質(zhì)中的OH-、CO32-，放在最后，故C正確；
D、加入碳酸鈉溶液主要是除去Ca2+及所加過量物質(zhì)中的Ba2+，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理的綜合應(yīng)用，涉及飽和食鹽水的精制、電解方程式、電極方程式等知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．滴定法是分析化學(xué)中常用實驗方法，請根據(jù)滴定法的有關(guān)知識回答下列問題：
I、某學(xué)生用0.1mol•L-1 的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述B步驟操作的目的是防止標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，引起誤差．
（3）在進(jìn)行C步操作滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的③（填序號），若用25mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=15mL，③＜10mL，④＞15mL）．

（4）判斷以下操作，對測定結(jié)果鹽酸濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或““無影響”）
①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是偏高．
②若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏低．
③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c（NH4+）•c（NH2-）=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c（NH4+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（　�。�
A．純凈的液氨中，pN=7
B．純凈的液氨中，c（NH4+）•c（NH2-）＞1.0×10-14
C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、Fe3+B．HCO3-、Al3+C．Ba2+、SO42-D．Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在有機(jī)合成中，常會將官能團(tuán)消除或增加，下列相關(guān)過程中反應(yīng)類型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是（　　）
A．乙烯     乙二醇：
B．溴乙烷      乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{水解}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
C．1-溴丁烷     1，3-丁二烯：
D．乙烯     乙炔：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，下列實驗操作與方法不正確的是（　�。�
A．
過濾		B．
檢查容量瓶是否漏水
C．
氣密性檢查		D．
蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．己知下列幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl 
③I2+Na2S═2NaI+S
下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．Cl2＞I2＞Fe3+＞SC．Cl2＞Fe3+＞S＞I2D．Fe3+＞I2＞C12＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個化學(xué)方程式
（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（5）寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+Na2O=2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在Ba（OH）2的懸濁液中，存在Ba（OH）2固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH-（aq） 向此體系中再加入少量的BaO粉末，如果保持溫度不變，則下列說法正確的是（　�。�
A．c（Ba2+）濃度增大B．溶液中Ba2+數(shù)目減少
C．溶液pH減小D．溶液pH增大

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