【題目】下列有關(guān)實驗原理的說法中正確的是

①探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏低

②在試管中加入3~5mL稀鹽酸，再用膠頭滴管逐滴加入溶液，即可制得硅酸膠體

③在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

④用標準酸液、甲基橙試液、pH計、滴定管酸式和堿式、錐形瓶、蒸餾水等主要儀器和藥品即可完成某一未知濃度氨水電離程度的測定實驗

A.①②B.③④C.①④D.②③

【答案】C

【解析】

探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，必須在恒溫條件下進行，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏低，故正確；

在試管中加入3~5mL稀鹽酸，再用膠頭滴管逐滴加入溶液，會生成硅酸沉淀，故錯誤；

起始溫度應(yīng)為混合前酸、堿的溫度，然后混合后測定最高溫度，以此計算中和熱，故錯誤；

用標準酸液、甲基橙試液、滴定管酸式和堿式、錐形瓶、蒸餾水等主要儀器和藥品可先測出氨水的濃度，再用pH計測出溶液的pH，進而求出氨水中氫離子的濃度，可計算氨水電離程度，故正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)軐崿F(xiàn)的是（ ）

A.圖1裝置左側(cè)用于檢驗氯化銨受熱分解出的氨氣

B.圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體混合物

C.圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，證明X一定是H2

D.圖4裝置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止氣體逸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是(　　)

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進行

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

C. 該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能

D. 若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，，下列說法正確的是

A.用的鹽酸滴定的氨水時，可用酚酞作指示劑

B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

C.的鹽酸與的氨水等體積混合，所得溶液中：

D.的醋酸與的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 阿司匹林（）能解熱鎮(zhèn)痛。

（1）阿司匹林屬于__________（填“無機化合物”或“有機化合物”）。

（2）阿司匹林中含氧官能團有酯基和__________（填名稱）。

（3）向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有________性。

（4）阿司匹林在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A ，試寫出另一種酸A的結(jié)構(gòu)簡式__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標，常用總有機碳來衡量(總有機碳＝水樣中有機物所含碳元素的質(zhì)量/水樣的體積)。某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。

步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見上圖，夾持類儀器省略)。

步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步驟1的目的是__________________________________。

（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。_______________

（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是（寫出一條即可）____

（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。

①請補充完整改進后的實驗方案：取V L的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1 mol；__________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2 mol。

②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為_____________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.①常溫常壓，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。寫出熱化學(xué)方程式：________________________________________________________

②4g氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學(xué)方程式是_______________

Ⅱ.如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3, △H < 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是__________；b c過程中改變的條件可能是____________； 若減小壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A＋3BC＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.υ(A)＝0.5mol/(L·s)B.υ(B)＝0.8mol/(L·s)

C.υ(C)＝0.3mol/(L·s)D.υ(D)＝10mol/(L·min)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案