向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說法不正確的是（   ）
A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuSB．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡
B

ZnSO4＋Na2S=ZnS↓＋Na2SO4  ZnS＋CuSO4CuS＋ZnSO4，A正確，先得到白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，C、D正確，B、不正確，ZnS的Ksp大于CuS的Ksp，CuS更難溶。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)原理表述正確的是 （    ）
A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大
B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多
C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是___________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________；肯定不含的陽離子是____________________。寫出平行線段線所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在指定溶液中能大量共存的是（  ）
①無色溶液中：Cl－，Na＋，H2PO4—，PO43—，SO42—
②含有HCO的溶液中：SO42—，Na＋，NO3—，MnO4—，CO32—
③水電離的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH，C1－，K＋，SO42—
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3＋，MnO4—，NO3—，Na＋，SO42—
⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3—、I－，Cl－，SO42—
A．②③⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

14分） DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成。DIS系統(tǒng)為化學(xué)教學(xué)提供了全新的技術(shù)手段和教學(xué)平臺。某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤洗2～3遍，潤洗的目的是____________。
②溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的原因是___________________ _____________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10－14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子是
A．Cl－、NO3－、Fe2+、Al3+B．K+、Fe2+、Cl－、MnO4－
C．K+、AlO2－、Na+、OH－D．Na+、K+、NO3－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)習(xí)小組根據(jù)化學(xué)知識和下表的數(shù)據(jù)，設(shè)計了表中的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，其中不合理的是 （    ）
物質(zhì)
電離常數(shù)
和溶解度(25℃)
C6H5OH
K=1.28×10-10
S = 9.3g/100g水
H2CO3
K1 =4.3×10-7
 
K2 =5.6×10-11
 
 
組別
操作
判斷依據(jù)
A
鹽酸和碳酸
往碳酸鈣固體中滴加鹽酸
觀察有無氣體產(chǎn)生
B
碳酸與苯酚
往苯酚鈉飽和溶液中，通入足量CO2
觀察溶液是否變渾濁
C
碳酸與苯酚
配制同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和苯酚鈉溶液
比較溶液的pH
D
HCO3－與苯酚
在苯酚懸濁液中，加入過量的 Na2CO3溶液
觀察懸濁液是否變澄清

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是
A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-
B．pH值為1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液 K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+

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