19．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．它是第Ⅷ族元素
B．它是第六周期元素
C．它屬于過渡元素
D．它的某種同位素核內(nèi)中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)

分析 因核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)為63，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，由此分析解答．

解答 解：A、它是鑭系，故A錯(cuò)誤；
B、是第六周期元素，故B正確；
C、鑭系元素，屬于過渡元素，故C正確；
D、其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，所以質(zhì)量數(shù)為152，則中子數(shù)為：152-63=89，大于質(zhì)子數(shù)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題需要掌握根據(jù)原子序數(shù)推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，這是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率a＞b＞c
B．達(dá)到平衡時(shí) A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注人足量的稀鹽酸，天平平衡．向左邊燒杯中加入10克金屬鋅，向右邊燒杯中加入10克金屬鎂，當(dāng)反應(yīng)停止后，天平指針的指向是（　�。�
A．分度盤的左邊B．分度盤的中間
C．分度盤的右邊D．三種情況都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是（　　）
A．在空氣中燃燒都能生成過氧化物
B．與鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣
C．熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高
D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液．電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（　�。�
A．AgNO3B．CuSO4C．NaOHD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、HCO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．儀器名稱為“分液漏斗”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．在如圖所示坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象．
（2）將18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g．試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．表中所列字母分別代表一種元素．

（1）G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素C和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O．
（4）元素G和L的原子序數(shù)相差：26，它們的氫化物的水溶液酸性相對(duì)強(qiáng)的是：HBr（填化學(xué)式）
（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：AC
A．MnO2       B．Na2SO4       C．FeCl3      D．KMnO4
（6）K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：C
A、電解法       B、熱分解法          C、熱還原法．

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