【題目】據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B. 電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
C. 該電池的負極反應為:BH4-+8OH――8e-=BO2-+6H2O
D. 每消耗3molH2O2,轉移的電子為3mol
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【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài),元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,Z與X、Y不在同一周期,且Z原子核外p電子比s電子多5個。
⑴X基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。
⑵X是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________mol。
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________。
⑶與Y3分子互為等電子體的陽離子為_____________。
⑷XZ3易溶于水,熔點為960℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?jù)此可判斷XZ3晶體屬于
_____________(填晶體類型)。
⑸元素Ce與X同族,其與Y形成的化合物晶體的晶胞結構如下圖,該化合物的化學式為_____________。
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【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅,常用作油漆等著色劑。某實驗小組用部分氧化的FeSO4為原料,以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵并進行鐵含量的測定。實驗過程中的主要操作步驟如下:
已知:①在較高的鹽酸濃度下,F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮,當鹽酸濃度降低時,該化合物解離。
② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4+
請回答下列問題:
(1)用萃取劑X萃取的步驟中,以下關于萃取分液操作的敘述中,正確的是____________。
A.FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中
B.為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量,實驗時分多次萃取并合并萃取液
C.溶液中加入X,轉移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖用力振搖
D.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
E.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
F.分液時,將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔,打開旋塞,待下層液體完全流盡時,關閉旋塞后再從上口倒出上層液體
(2)下列試劑中,可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是_______________。
A.高純水 B.鹽酸 C.稀硫酸 D.酒精
(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標。吸油量大,說明氧化鐵紅表面積較大,則用在油漆中會造成油漆假稠,影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖所示,則上述實驗過程中選用的堿溶液為_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”),反應的化學方程式為_________________。
(4)操作A為______________________。
(5)現(xiàn)準確稱取4.000g , 樣品,經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,在容量瓶中配成100mL溶液,用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定(還原產(chǎn)物是Cr3+),消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。
① 用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后,把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為_____。
② 產(chǎn)品中鐵的含量為_______(假設雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應)。
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【題目】反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行。改變下列條件能增大化學反應速率的是( )
①增大C(s)的用量、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使容器內(nèi)壓強增大、鼙3謮簭姴蛔儯淙隢2使容器體積增大、荼3煮w積不變,充入水蒸氣 ⑥升高溫度
A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥
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【題目】下列各項說法正確的是( )
A. “84”消毒液的有效成分是NaClO
B. SO2具有漂白性,可用于加工食品,使食品增白
C. 可以用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)
D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】實驗室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅(部分儀器和夾持裝置已略去)。
(1)C中試劑是____________。
(2)下列說法不正確的是______________。
A.玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中
B.E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫
C.要使B中產(chǎn)生氯氣,應先加熱圓底燒瓶,再滴加濃鹽酸
D.實驗中加熱的先后順序為:先加熱圓底燒瓶B,再加熱硬質(zhì)玻璃管D
(3)寫出B 中反應的離子方程式___________________。
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【題目】已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,且生成I2立即與試劑X反應而被消耗.一段時間后,試劑X將被反應生成I2完全消耗.由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化,生成I2與淀粉作用,溶液立即變藍.因此,根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間,即可推算反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率。下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行):
編號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量(mL) | 催化劑 | 溶液開始變藍時間(min) | ||||
0.1mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01mol·L-1 X溶液 | 0.1mol·L-1 雙氧水 | 0.1mol·L-1 稀鹽酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題:
(1)已知:實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率的影響。
實驗2中m= ,n= 。
(2)一定溫度下,H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,反應速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)(k為反應速率常數(shù)),則:
①實驗4時,燒杯中溶液開始變藍的時間t=__________min;
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知,a、b的值依次為 和 。
(3)若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率影響,在實驗中溫度不宜過高且采用水浴加熱,其原因是 。
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【題目】已知下列熱化學方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s) ΔH1 =a kJ/mol;
Hg(l)+1/2O2(g)= HgO(s) ΔH2 =b kJ/mol。
則反應:Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l) △H3 中,△H3的值為
A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2
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【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
依據(jù)題意回答下列問題:
(1)反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol·L-1·min-1
(2)保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達平衡時,n(CO2)= mol。
(3)溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)700℃時,向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,則此時該反應v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、 (寫出兩種)。
(6)若該容器體積不變,能判斷反應達到平衡的是 。
①c(CO)與c(H2)的比值保持不變
②v(CO2)正=v(H2O)逆
③體系的壓強不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
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