（9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：
 
 
m
n
x
y
 
 
（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學式)
（3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式是_____________________________。
(1) 第三周期第ⅡA族；MgCl2；(2) HNO3、Al(OH)3；
(3)        (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.

試題分析：根據(jù)題意可得x是Mg;y是Al；m是C;n是N.（1）元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，Mg在工業(yè)上采用電解熔融的MgCl2的方法制取。（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以酸性強弱順序是HNO3> H2CO3>Al(OH)3. 酸性最強的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強的是Al(OH)3。（3）氣體分子(CN)2是共價化合物。它的電子式為。 (CN)2與NaOH反應(yīng)類似氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)。方程式是：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是
A．元素Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
B．元素Y的最高正價與負價絕對值的和等于8
C．化合物XY2與ZY2分子中的化學鍵類型相同
D．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。 請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是      (填元素符號)、第一電離能最小的是       (填元素符號)；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是           (填化學式)；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為           ；

（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中含有的化學鍵是   (填選項序號)；
①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖：


第①步產(chǎn)生的棕色的煙屬于         (填一種分散系)，如第②步加大量水，溶液呈     色，
寫出第⑤步反應(yīng)的離子方程式：                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是               。
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強  d．單質(zhì)的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為           ，氧化性最弱的簡單陽離子是   。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
類型
離子化合物
離子化合物
離子化合物
共價化合物
熔點/℃
2800
2050
714
191
 
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是                           ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是                                                 。
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式：            ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：                                 。
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是          。
a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2
（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學方程式：                                   。     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．與得電子能力相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是1-18號元素某性質(zhì)的遞變規(guī)律，Y軸代表的是                     
A．原子半徑B．金屬性C．非金屬性D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示方法正確的是
A．銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．S2-　核外電子排布式：[Ne] 2s23p6
C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：　
D．用電子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（   ）                                    
A．12C和14CB．CH4和C2H6
C．C2H5OH和CH3OCH3D．O2和O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
（1）Cu2+的核外電子排布式為________________。
（2）科學家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為______。
②膽礬中的空間構(gòu)型為_________，H2O中O原子的雜化方式為____________。
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________________________。
（4）N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)是________。設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________(用含a、b的式子表示)。

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