【題目】化學(xué)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下:
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,靜置片刻,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)探究反應(yīng)產(chǎn)物
①取上層清液,滴入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液紫色褪去,說明溶液中含有的離子是________(寫化學(xué)式)。
②取少量黑色固體,洗滌后,加稀硝酸溶解固體,再加鹽酸,觀察到________,證明黑色固體中含有Ag。
(2)對(duì)“溶液呈黃色”進(jìn)行探究
①甲認(rèn)為溶液中有Fe3+;乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙的理由是________(用離子方程式表示)。
②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)Ⅰ:空氣中的O2將Fe2+氧化;
假設(shè)Ⅱ:酸性溶液中具有氧化性,將Fe2+氧化;
假設(shè)Ⅲ:溶液中的________將Fe2+氧化。
③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
。蛳跛崴峄NaNO3溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,取不同時(shí)間的上層清液滴加KSCN溶液,3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后,溶液幾乎無色。
ⅱ.向ⅰ中所得上層清液中加入________溶液,有黑色固體析出,向上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅。
④綜合上述實(shí)驗(yàn)得知,假設(shè)________(填序號(hào))正確,氧化Fe2+的離子方程式是________。
【答案】 白色沉淀 硝酸銀 III
【解析】
(1)①若紫色褪去說明高錳酸鉀被還原,因此溶液中含有一種還原性離子,結(jié)合情境只能是;
②黑色固體是銀,銀溶解于硝酸變成硝酸銀,向硝酸銀中滴入鹽酸應(yīng)該能觀察到的白色沉淀;
(2)①若鐵粉過量,則鐵粉可以與發(fā)生歸中反應(yīng):導(dǎo)致溶液中不可能存在;
②能將氧化成的一定是一種氧化劑,溶液中的具有氧化性;
③若是氧氣將氧化,則靜置時(shí)間越久應(yīng)該被氧化得越充分,不可能30min后溶液幾乎無色,因此假設(shè)I不成立;對(duì)于假設(shè)II,我們可以向i中所得的上層清液中加入硝酸銀溶液,發(fā)現(xiàn)立刻產(chǎn)生黑色固體(被還原為單質(zhì))且溶液中產(chǎn)生了,是一直存在的,只可能是新加入的將氧化成了,則假設(shè)II錯(cuò)誤,寫出方程式即可。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:
Ⅰ.若X、Y是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞。
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式____;
(2)在X極附近觀察到的現(xiàn)象是____。
Ⅱ.若用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
(1)X電極電極反應(yīng)式是____,Y電極的材料是___;
(2)當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí),陰極增重___g。
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題。
①CaBr2、H2O、NH4Cl ④H2O2、Na2O2、Ca(OH)2、HClO、CO2
(1)寫出Na2O2的電子式________,存在的化學(xué)鍵類型有________________。
(2)寫出HClO電子式________________,寫出CO2的結(jié)構(gòu)式_______。
(3)含有共價(jià)鍵的離子化合物是_______(填序號(hào))
(4)用電子式表示CaBr2的形成過程_________________________________ 。
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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C. 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,則P乙>P甲
D. 圖丁表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1>T2,平衡常數(shù)K1>K2
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【題目】亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸,易分解為NO2和NO;其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì),常用作漂白劑、媒染劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)亞硝酸鈉會(huì)與人體中的血紅蛋白作用,將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒,立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療,推斷美藍(lán)溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。
(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽,和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗(yàn)食鹽中是否混有亞硝酸鈉。
①取樣品,加稀硫酸,若觀察到________(填現(xiàn)象),說明樣品中含有亞硝酸鈉。
②取樣品,加________溶液(填試劑名稱),酸化后溶液變藍(lán),說明樣品中含有亞硝酸鈉。
(3)研究不同條件下保存蘿卜,發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時(shí)間變化如圖所示,若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時(shí)食用,則三種條件下保存時(shí)間由長(zhǎng)到短的順序是________(填序號(hào))。
(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高,魚不吃食甚至死亡?捎眠m量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉,ClO2被還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式為________________________;若有3mol ClO2參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
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【題目】釩和五氧化二釩在工業(yè)應(yīng)用中廣泛,某工廠從釩渣中回收金屬,釩渣中主要成分有V2O3、FeO,還含有少量的CuO、Al2O3,工藝流程如圖:
已知:①KspCu(OH)2=1.0×1021;KspFe(OH)3=4.0×1038;KspFe(OH)2=8.0×1016。
②NH4VO3難溶于水,(VO2)2SO4易溶于水。
(1)寫出濾液I中加入過量的CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;制取純凈的Al2O3需要經(jīng)過一系列操作:過濾、___、___。
(2)煅燒時(shí),濾渣I的主要成分V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(3)加入稀硫酸后,酸浸液中VO3與VO2+能大量共存的原因是___(用離子方程式解釋)。
(4)常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH=___,即可以完全除去鐵、銅兩種元素對(duì)應(yīng)的離子___;實(shí)際pH值要調(diào)整到8,其目的是___;調(diào)pH=2~2.5后過濾,濾渣III的主要成分為___。
(5)請(qǐng)寫出煅燒濾渣III時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是
A. p1<p2
B. 該反應(yīng)的ΔH>0
C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)
D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%
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【題目】芳香化合物F是有機(jī)化工的重要原料,也可制毒,受公安部管制。
已知:苯環(huán)上有烷烴基時(shí),新引入的取代基連在烷烴基的鄰對(duì)位上;苯環(huán)上有羧基時(shí),新引入的取代基連在羧基的間位上。
(1)D物質(zhì)的名稱為___,G中官能團(tuán)的名稱為___、___。
(2)A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___、___,E生成F的反應(yīng)類型是___。
(3)寫出A→B產(chǎn)生較多的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___,該流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D,而是經(jīng)歷幾步反應(yīng)才制得D的目的是___。
(4)F在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng),請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(5)F的同分異構(gòu)體中,氨基直接連在苯環(huán)上、且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物共有___種(不含立體結(jié)構(gòu))。
(6)請(qǐng)以甲苯為原料,寫出合成間氨基苯甲酸的流程圖___(無機(jī)試劑任選)。合成流程圖表示方法示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.Z的生成速率和X的分解速率相等
B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX,同時(shí)生成了3nmolY
C.X、Y、Z的濃度不再變化
D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3∶2
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