下列比較中，正確的是            

A．等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)
D．同濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4) 2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是①＞②＞③＞④

D

解析試題分析：A．等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中，HF比HCN易電離，HF酸性強(qiáng)強(qiáng)，F(xiàn)-水解程度小，則等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，說法不正確；B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中含等濃度的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O，有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)，排列順序錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中，因S的物質(zhì)的量是Na的2倍，故是2c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)，說法錯(cuò)誤。D．同濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2，NH4+和Al3+相互抑制水解，②NH4Cl(參考物)③CH3COONH4，NH4+和CH3COO-相互促進(jìn)水解④NH3·H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，故c(NH4+)由大到小的順序是①＞②＞③＞④正確。
考點(diǎn)：水溶液中的微粒特征。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度/(mol·L－1)
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判斷不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法或表達(dá)正確的是

A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)
B．向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)镵sp (ZnS)＜Ksp (CuS)
C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe(OH)3膠體
D．熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)
現(xiàn)象或事實(shí)
解釋
A
用熱的燒堿溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
B
漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C
施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用
K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
D
FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作
FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA是強(qiáng)酸
B．該混合液pH=7
C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是       

A．c(NH4+)：③＞①
B．水電離出的c(H+)：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
D．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是 

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)
B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1
C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )
D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
C．室溫下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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