某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，該元素（　�。�
A．一定是金屬元素
B．一定是ⅡA族元素
C．一定是過渡元素
D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素
某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，可能為稀有氣體He，也可能為第ⅡA族元素，如Mg，還有可能為副族元素，
A．可能為金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．可能為第ⅡA族元素，故B錯(cuò)誤；
C．可能為過渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C錯(cuò)誤；
D．可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖1中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（eV） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請(qǐng)回答：表中的金屬元素是
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東臨沂市2006－2007高三上學(xué)期期中統(tǒng)一考試、化學(xué) 題型：022

小表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．－分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

(1)

請(qǐng)?jiān)偕媳碇杏?B>實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．

(2)

元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________(用氫化物的化學(xué)式表示)

(3)

元素③一般再化合物中顯________價(jià)，但在與________形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反．

(4)

A、B兩種化合物均由四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(5)

X、Y、Z代表原子序數(shù)一次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17

X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)－的元素，有的不是，請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏迷胤?hào)標(biāo)出不是－元素的相應(yīng)位置．

(6)

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則可以排布118種元素．

某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素．

則該表中的A位置包含________(填數(shù)字)種元素．C位置種的元素是否全部是金屬元素________(選填“是”或“否”)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

選做題(考生只能選做一題)

1.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》芬必得是一種高效的消炎藥，其主要成分為布洛芬，它有多種合成路線，如圖就是一種合成方法。

已知鹵代烴有如下反應(yīng)：R—Cl+NaCNR—C≡N+NaCl。

回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。

(2)寫出反應(yīng)類型：A→B____________，B→C____________。

(3)C和苯酚的關(guān)系是____________。

a.互為同分異構(gòu)體        b.互為同系物

c.均為芳香族化合物      d.均屬于芳香烴

(4)寫出C發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：__________________________。

(5)與A具有相同分子式，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的有機(jī)物共有四種，除A的結(jié)構(gòu)外，寫出其余三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的任意兩種：

_____________________________、____________________________。

2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。

A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如上圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____________。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為____________。

(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。

(4)已知金剛石中的C—C的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中C—C鍵長(zhǎng)為145—140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由_________________________。

(5)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為____________。

(6)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是__________。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會(huì)中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

（1）氯元素原子最外電子層上有    種能量不同的電子，該元素的簡(jiǎn)單陰離子核外電子排布式是                   。

（2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，因?yàn)樗鼘儆?u>        晶體，請(qǐng)寫出該化合物的化學(xué)式             。

（3）下列事實(shí)能說明氯與氧兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有            。（選填編號(hào)）

a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多

b．酸性：HCl＞H2O

c．ClO2中氯元素為+4價(jià)，氧元素為−2價(jià)

d．沸點(diǎn)：H2O＞HCl

與Cl2相比較，ClO2處理水時(shí)被還原成Cl－，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）

（4）上述方程式中，缺項(xiàng)物質(zhì)是___________，配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl

（5）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是        。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _______ mol。

（6）ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

 

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