16．下列說法正確的是（　　）
A．酸式鹽的水溶液一定顯堿性
B．只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
C．純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等
D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍

分析 A、弱酸的酸式鹽存在電離和水解，溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大�。�
B、酸堿強(qiáng)弱不同，元數(shù)不同酸堿性不同；
C、中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度；
D、碳酸是弱酸部分電離．

解答 解：A、弱酸的酸式鹽存在電離和水解，溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大小，若NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性，故A錯誤；
B、酸堿強(qiáng)弱不同，元數(shù)不同酸堿性不同，如醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液顯堿性，故B錯誤；
C、中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等，故C正確；
D、碳酸是弱酸部分電離，電離方程式為H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-以第一步電離為主，則氫離子濃度大于碳酸根離子濃度的2倍，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解和弱酸的電離的分析判斷，溶液酸堿性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單，注意酸式鹽溶液的酸堿性的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品．
請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用離子方程式表示）．
（2）如圖1是電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫序號），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是a點；在a點，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
②下列對b點時的說法正確的是ABD．
A．Al3+已經(jīng)完全沉淀  
B．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．Al（OH）3部分溶解　　　　　　  
D．消耗的NaOH溶液體積大于300mL．

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7．利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質(zhì)的污染情況．
（1）下列說法正確的是BCD．
A．14N與15N為同種核素                
 B．14N的原子半徑小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵   
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
（2）15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，15N2的結(jié)構(gòu)式為15N≡15N；
（3）工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖．
已知：陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO2-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
①陽極電極反應(yīng)方程式是Fe-2e-═Fe2+（不考慮后續(xù)反應(yīng)）；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為H2（填化學(xué)式）；該現(xiàn)象表明c（ H+ ）越大，H+氧化性越強(qiáng)；
③若電解時電路中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成Na2SO40.05mol．

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4．Ⅰ．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（1）25℃時，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應(yīng)快
（2）若保溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)
Ⅱ．某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=10：1．
Ⅲ．如圖2所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液均見圖示．
（1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為負(fù)極，通電開始時，濾紙d端的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖3所示．則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是Cu2+＞H+＞X3+；D裝置中溶液是H2SO4，則此裝置電極C端的實驗現(xiàn)象是在C端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后有紅色物質(zhì)析出．

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11．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱CH3CH2OH、CH3COOH等．
（3）W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol/（L•s）．

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8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．在上述條件下，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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5．關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是（　　）
A．向濃度都為0.1mol•L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)
C．向濃度都為0.1mol•L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)
D．向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-
B．當(dāng)溶液恰好呈中性時：c（Na+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）
C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，$\frac{{c（{HSO_3^-}）}}{{c（{SO_3^{2-}}）}}$的值增大
D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3-）減小

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